리튬 탄산염 화학적 특성,사용,생산
Description
리튬 탄산염(분자 구조 Li2CO3,영어에 이름이 리튬 탄산염)으로 무색의 단사 결정 또는 백색 분말입니다. 밀도는 2.11 입니다. 융점은 618℃이다. 조해성이 없으면 공기 중에 안정적입니다. 물에서의 용해도가 낮 으면 용해도가 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 차가운 물에서의 용해도는 뜨거운 물보다 큽니다. 묽은 산에 용해되며 알코올 및 아세톤에 용해되지 않습니다. 이산화탄소는 탄산 리튬의 수성 현탁액에 도입되고,탄산 리튬은 탄산 리튬으로 전환되어 용해된다. 리튬 산 탄산염의 용액을 가열 한 후 이산화탄소를 방출하고 탄산 리튬을 침전시키는 경우. 리튬 카보네이트의 성질은 리튬 카보네이트로부터 불순물을 제거하는데 사용될 수있다. 이후 리튬 이온에 강한 polarizability,따라서 열적 안정성의 리튬 탄산염은 더 이상 다른 알칼리금속,탄산 가열하는 경우 위의 녹는점,그것은 분해 이산화탄소를 생산하고 리튬 산화물.
화학적 성질
탄산 리튬은 백색 단사 결정 성 고체입니다. 일반적으로 탄산리튬 탄산염의 반응과산보다 더 강한 이산화탄소 또는 탄산수익은 리튬 염산고 이산화탄소로 이루어져 있습니다. 반응은 용액에서,수성 슬러리로서,또는 덜 효과적으로 고체 리튬 카보네이트와 함께 수행 될 수있다.
탄산 리튬은 알칼리 금속 탄산염에 대해 낮은 물 용해도를 나타낸다. 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 흡습성이 없으며 대기에 노출 될 때 일반적으로 안정적입니다. 사실,많은 염기성 리튬 화합물이 대기에 노출 될 때 발생하는 정상적인 말단 화합물입니다. 탄산 리튬은 탄산 수소로 전환하여 물 속에 용해 될 수있다. 탄산 수소 리튬 용액을 가열하여 이산화탄소를 방출하면 탄산 리튬의 재 분해가 발생합니다.
사
리튬 탄산염 산업은 글로벌 높은 독점 기업,현재 생산 능력은 집에 세 개의 외국인 제조업체의 SQM,FMC,Chemetall 및니다.
산업용 리튬 카보네이트는 염화 리튬 및 브롬화 리튬 등과 같은 다른 리튬 염의 제조에 사용됩니다. 그것은 또한 역할을 리튬 산화물 소재에 에나멜,유리제,도자기,에나멜 또한 추가 전해 셀룰라 전기분해를 위한 알루미늄의 증가 현재의 효율성과 내부 저항을 줄일 세포의 욕조 온도입니다. 의학에서,그것은 주로 사용되는 치료용의 매니아를 향상시킬 수 있고,자신의 감정 장애에 대한 정신 분열증. 그것의 효과를 높이기는 주변에는 백혈구;을 위해 사용될 수 있는 합성 고무,염료,반도체 및 군사적 방어공업과; 의 생산에 대한 리튬 tantalate,리튬 niobate 및 기타 어쿠스틱 등급 하나의 결정,광학적인 급료 단결정 등을 준비하는 음향의 등급 하나의 크리스탈.
배터리 학년 리튬 탄산염은 주로의 제조에 사용되는 리튬 코발트 산화물,리튬 망간 산화물,원자재,리튬 철 인산염과 기타 리튬 이온 건전지 음극 재료,사용되는 매트릭스에 한정자로 aneuroprotective 의 효과를 리튬 탄산에서 근위축성 측방 경화증.
독성
리튬 탄산염 상당한 자극 효과,첫째 손상을 가지고 있는 위장관에,신장 및 중앙 신경계입니다. 독성기 위해 리튬의 화합물은 리<licl 위상<Li2CO3,최대 허용 농도:리튬 응축과 조각화은 에어로졸이었 0.05mg/m3 0.5mg/m3.
호흡 기관을 먼지로부터 보호하기 위해 작업 할 때 고무 장갑과 보호 마스크를 착용하십시오.
제조
탄산 리튬은 그 광석 인 스포 듀멘(리튬 참조)으로부터 리튬 금속의 회수에 중간 생성물로서 얻어진다. 그것은 탄산 나트륨의 뜨겁고 농축 된 용액을 염화 리튬 또는 황산염 용액과 혼합하여 제조됩니다.
Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3+을 na2so4
반응
리튬 탄산염의 반응으로 희석산,해방 이산화탄소:
Li2CO3+HCl→licl 위상+CO2+H2O
열 decompostion 수확량 리튬 산화물 이산화탄소:
Li2CO3→Li2O+CO2
반응과 라임을 생산하는 수산화리튬:
Li2CO3+Ca(OH)2→2LiOH+CaCO3
탄산과 반응하여 용융 알루미늄 불소 변환을 리튬 불화물:
3Li2CO3+2AlF3→6LiF+3CO2+Al2O3
그것을 결합한 이산화탄소에서 수용성 슬러리 형성하는 중탄산염 수용성,이는 분해되어 탄산 가열시:
Li2CO3+CO2+H2O→2LiHCO3
중탄산 분리될 수 없는 단단한 형태입니다. 그것은 탄산염이 CO2under 압력으로 포화 된 물 속에 녹을 때만 용액에 존재합니다.
화학적 성질
탄산 리튬은 백색 흡습성 분말이다.
물리적 속성
화이트 단사 결정;굴절률 1.428;밀도 2.11g/cm3;녹아에서 723°C 에서 분해되 1,310°C 낮은 가용성에서는 물(1.54g/100g)0°C1.32g//100g20°C),가용성 감소와 온도(0.72g/100g100°C);에서 불용해성 아세톤,에탄올이다.
용도
가장 일반적인 리튬 약물은 안티 마니아 작용을 갖는 탄산 리튬입니다. 그것으로 추정되는 변경 리튬 전송의 나트륨이온에 신경,따라서 influencingthe 세포의 내용을 해주어 정상화,정신 상태고지 causinggeneral 혼수. 그것은 다양한 기원의 매니아 조건,예방 조치 및 정서 정신병 치료에 사용됩니다.
용도
탄산리튬은 메탈리클리튬을 제조하기 위한 화합물로서 사용된다. 탄산 리튬은 미네랄 스포 두멘을 설 푸리 산으로 처리 한 다음 탄산 칼슘을 첨가 한 결과입니다. 그것은 항우울제로 사용됩니다.
는 세라믹 및 전기 도자기의 유약 생산에
을 사용합니다.
제조
탄산리튬은 수용액으로부터 탄산이온에 의한 리티우미온의 침전에 의해 제조된다. 여전히 작은 공정에서 수행되는 또 다른 공정비늘은 이산화탄소 가스와 수산화 리튬 용액의 반응이다. 리티 움 카르 보 네이트는 침전되어 상청액으로부터 회수된다.
정의
탄산 리튬:백색 고체,Li2CO3;r.d.2.11;m.p.723°C;분해 1310°C. 그것은 250°C 에 황산을 가진 광석을 대우해서 producedcommercially andleaching 리튬 황산염의 solutionof 를 주기 위하여 제품을 입니다. 그런 다음 탄산염은 탄산나트륨 용액으로 침전하여 얻습니다.탄산 리튬은 예방에 사용됩니다.매니큐어의 치료주문. 그것은 또한 사용됩니다.독점적으로 세라믹 유약에.
표시
리튬을 억제 thyroidal 의 설립 I-로 Tg 뿐만 갑상선 호르몬의 분비를,그러나지 않을 억제 활동의 나+-I-symporter 또는 theaccumulation I-에 갑상선. 리튬을 제공합 noparticular 이점 이상 약물의 thionamide classbut 채용될 수 있는 임시의 제어 thyrotoxicosisin 알레르기가 있는 환자를 모두 thionamidesand 요오드화물.
브랜드 이름
Eskalith(GlaxoSmithKline);Lithane(Bayer);Lithobid(JDS);Lithonate(Solvay Pharmaceuticals).
일반적인 설명
리티움카보네이트(Eskalith,Lithane)및 시트르산 리튬(Cibalith-S)은 시판되는 염이다.
반응성 프로파일
염기. 이산화탄소의 진화와 함께 산에 의해 분해됩니다. 불소는 탄산 리튬과 접촉하면 맹렬히 연소됩니다.
안전성 프로파일
인간 발암 물질 데이터. 복강 내 및 정맥 내 경로에 의한 독. 섭취 및 피하 경로에 의해 적당히 유독합니다. 인간의 조직의 효과에 의해 섭취:독성 정신병,떨림,변화에 유체 입구,근육 약화,볼륨 증가 소변,오심,구토,알레르기성 피부염이다. 섭취에 의한 인간 생식 효과:Apgar 점수 변경 및 기타 신생아 측정 또는 효과를 포함한 신생아에 대한 영향. 섭취에 의한 인간 기형 유발 효과: 심혈관 계통,중추 신경계,근골격계 및 위장 계통의 발달 이상. 실험 기형. 실험적인 생식 효과. 백혈병 및 갑상선 종양을 생산하는 실험 발암 물질. 인간 돌연변이 데이터가보고되었습니다. 조울병 정신병의 치료에 사용됩니다. 불소와 호환되지 않습니다. 리튬 화합물도 참조하십시오.
화학적 합성
리튬 탄산염은 합성 반응하여 리튬 염 sodaor 칼륨,다음의 정화에는 소금을 쉽게 찾을 수용성.
잠재적인 노출
리튬 탄산에 사용되는 treatmentof 조울 정신병들을 만족하는 세라믹스와 도자기 유약을;도료,염료,조제약,코팅 ofarc-용접 전극;배터리 합금;nucleonics,발광성 페인트;유리제 세라믹스,윤활 그리스;알루미늄 생산을
배송
UN2811 독성이 고체,유기,n.o.s., HazardClass:6.1;레이블:6.1 독성 물질,TechnicalName 필요한
정화 방법
결정해 그것에서 물. 온도가 상승함에 따라 용해도가 감소합니다. H2o 에서의 용해도는~10o 에서 1.3%,~100o 에서 0.7%이다.
비 호환성
수용액은 강한 염기이다.산,분말 칼슘 및 불소와 격렬하게 반응합니다.와 호환되지 않 산화제(염소산염,질산염,과산화물,permanganates,과염화물,염소,브롬,불소,등등.);접촉으로 인해 화재 나 폭발이 발생할 수 있습니다. 유지하십시오알칼리성 물질,강산,분말 칼슘,불소,수분. 알루미늄,구리,아연을 부식시킵니다.