vi har pratat om joner tidigare. Nu är det dags att komma ner till grunderna. Atomnumret för ett element, även kallat ett protontal, berättar antalet protoner eller positiva partiklar i en atom. En normal atom har en neutral laddning med lika många positiva och negativa partiklar. Det betyder att en atom med en neutral laddning är en där antalet elektroner är lika med atomnumret. Joner är atomer med extra elektroner eller saknade elektroner. När du saknar en elektron eller två har du en positiv laddning. När du har en extra elektron eller två har du en negativ laddning.
Vad gör du om du är en natrium (Na) atom? Du har elva elektroner – en för många för att ha ett helt skal fyllt. Du måste hitta ett annat element som tar den elektronen bort från dig. När du förlorar den elektronen kommer du att ha fulla skal. När en atom har fulla skal, vi säger att det är ” glad.”Låt oss titta på klor (Cl). Klor har sjutton elektroner och behöver bara en mer för att fylla sitt tredje skal och vara ”glad.”Klor tar din extra natriumelektron och lämnar dig med 10 elektroner inuti två fyllda skal. Du är också en lycklig atom. Du är också en jon och saknar en elektron. Den saknade elektronen ger dig en positiv laddning. Du är fortfarande elementet natrium, men du är nu en natriumjon (Na+). Du har en mindre elektron än ditt atomnummer.
så nu har du blivit en natriumjon. Du har tio elektroner. Det är samma antal elektroner som neon (Ne). Men du är inte neon. Eftersom du saknar en elektron är du inte heller en komplett natriumatom. Som en jon är du nu något helt nytt. Hela ditt mål som atom var att bli en ”lycklig atom” med helt fyllda elektronskal. Nu har du de fyllda skalen. Du har en lägre energi. Du förlorade en elektron och du är ”glad.”Så vad gör dig intressant för andra atomer? Nu när du har gett upp elektronen är du ganska elektriskt attraktiv. Andra elektriskt laddade atomer (joner) av motsatt laddning (negativ) tittar nu på dig och ser en bra partner att binda med. Det är där klor kommer in. Det är inte bara klor. Nästan alla jon med negativ laddning kommer att vara intresserade av bindning med dig.

Electrovalence

bli inte orolig för det stora ordet. Elektrovalens är bara ett annat ord för något som har gett upp eller tagit elektroner och blivit en jon. Om du tittar på det periodiska bordet kanske du märker att element på vänster sida vanligtvis blir positivt laddade joner (katjoner) och element på höger sida får en negativ laddning (anjoner). Den trenden innebär att vänster sida har en positiv Valens och höger sida har en negativ Valens. Valens är ett mått på hur mycket en atom vill binda med andra atomer. Det är också ett mått på hur många elektroner som är glada över bindning med andra atomer.

det finns två huvudtyper av bindning, kovalent och elektrovalent. Du kanske har hört talas om termen ”Joniska bindningar.”Joniska bindningar är elektrovalenta bindningar. De är bara grupper av laddade joner som hålls samman av elektriska krafter. Forskare kallar dessa grupper ” Joniska agglomerat.”När i närvaro av andra joner är de elektrovalenta bindningarna svagare på grund av yttre elektriska krafter och attraktioner. Natrium-och klorjoner ensam har en mycket stark bindning, men så snart du sätter dessa joner i en lösning med h+, OH -, F-eller Mg++ – joner, finns det laddade distraktioner som bryter Na-Cl-bindningen.

Titta på natriumklorid (NaCl) en gång till. Salt är ett mycket starkt band när det sitter på bordet. Det skulle vara nästan omöjligt att bryta dessa Joniska/elektrovalenta bindningar. Men om du lägger saltet i lite vatten (H2O) bryts bindningarna mycket snabbt. Det händer lätt på grund av vattnets elektriska attraktion. Nu har du natrium (Na+) och klor (Cl-) joner som flyter runt lösningen. Du bör komma ihåg att jonbindningar normalt är starka, men de är mycket svaga i vatten.