우리는 이야기에 대해 이온다. 이제 기본으로 내려갈 때입니다. 양성자 번호라고도하는 원소의 원자 번호는 원자의 양성자 또는 양의 입자 수를 알려줍니다. 정상적인 원자는 양의 입자와 음의 입자가 같은 수의 중성 전하를 가지고 있습니다. 즉,중성 전하를 가진 원자는 전자의 수가 원자 번호와 같은 원자입니다. 이온은 여분의 전자 또는 누락 된 전자를 가진 원자입니다. 전자 또는 두 개가 누락되면 양전하를 띠게됩니다. 여분의 전자 또는 두 개가 있으면 음전하를 띠게됩니다.
나트륨(Na)원자 인 경우 어떻게해야합니까? 당신은 11 개의 전자를 가지고 있습니다—하나는 전체 껍질이 채워지기에는 너무 많습니다. 당신은 그 전자를 당신에게서 빼앗을 다른 원소를 찾아야합니다. 당신이 그 전자를 잃을 때,당신은 당신이 전체 껍질을 가질 것입니다. 원자가 전체 껍질을 가질 때마다 우리는 그것이”행복하다.”염소(Cl)를 살펴 보겠습니다. 염소는 17 개의 전자를 가지고 있으며 세 번째 껍질을 채우고”행복하기 위해 하나 더 필요합니다.”염소는 당신의 여분의 나트륨 전자를 가지고 두 개의 채워진 껍질 안에 10 개의 전자를 남겨 둘 것입니다. 당신은 지금 너무 행복한 원자입니다. 당신은 또한 이온이며 하나의 전자가 없습니다. 그 누락 된 전자는 당신에게 양전하를 제공합니다. 당신은 여전히 원소 나트륨이지만,당신은 지금 나트륨 이온(Na+)입니다. 당신은 당신의 원자 번호보다 전자가 하나 적습니다.
그래서 지금 당신은 나트륨 이온이되었습니다. 당신은 10 개의 전자를 가지고 있습니다. 즉,네온(Ne)과 같은 수의 전자입니다. 그러나 당신은 네온이 아닙니다. 당신이 전자를 놓치고 있기 때문에,당신은 정말로 완전한 나트륨 원자도 아닙니다. 이온으로서 당신은 이제 완전히 새로운 것입니다. 원자로서의 당신의 전체 목표는 완전히 채워진 전자 껍질을 가진”행복한 원자”가되는 것이 었습니다. 이제 당신은 그 채워진 껍질을 가지고 있습니다. 당신은 더 낮은 에너지를 가지고 있습니다. 당신은 전자를 잃어 버렸고 당신은”행복합니다.”그래서 다른 원자들에게 흥미로운 점은 무엇입니까? 이제 당신은 전자를 포기 했으므로,당신은 꽤 전기적으로 매력적입니다. 반대 전하(음)의 다른 전기적으로 대전 된 원자(이온)는 이제 당신을보고 결합 할 좋은 파트너를보고 있습니다. 그것이 염소가 들어오는 곳입니다. 그것은 염소 만이 아닙니다. 음전하를 가진 거의 모든 이온은 당신과의 결합에 관심이있을 것입니다.

Electrovalence

큰 단어에 대해 걱정하지 마십시오. 전기는 포기하거나 전자를 취하여 이온이 된 무언가에 대한 또 다른 단어 일뿐입니다. 에서 보면 정기적인 테이블에 있다는 것을 잘 알고 있는 요소는 왼쪽에서 일반적으로 긍정적으로 양이온이(양이온)와 요소 오른쪽에 있는 부정적인 요금(음이온). 그 추세는 왼쪽이 양의 원자가 있고 오른쪽이 음의 원자가 있음을 의미합니다. 원자는 원자가 다른 원자와 얼마나 많이 결합하기를 원하는지 측정 한 것입니다. 또한 다른 원자와의 결합에 대해 얼마나 많은 전자가 흥분하는지에 대한 척도이기도합니다.

공유 결합 및 전기 결합의 두 가지 주요 유형이 있습니다. “이온 결합”이라는 용어에 대해 들어 보셨을 것입니다.”이온 결합은 전기 결합이다. 그들은 전기력에 의해 함께 유지되는 하전 된 이온 그룹 일뿐입니다. 과학자들은이 그룹을”이온 응집체”라고 부릅니다.”다른 이온이 존재할 때,전기 결합은 외부의 전기력과 매력 때문에 약합니다. 나트륨 염소이온 혼자가 아주 강한 채권,하지만 당신은 그 이온 용액에 H+,OH-을 위해,Mg++이온,가 부과 주의 산만을 Na-Cl 습니다.

염화나트륨(NaCl)을 한 번 더 살펴보십시오. 소금은 당신의 식탁에 앉아있을 때 매우 강한 유대감입니다. 그 이온/전기 결합을 끊는 것은 거의 불가능할 것입니다. 그러나 그 소금을 물(H2O)에 넣으면 채권이 매우 빨리 끊어집니다. 그것은 물 의 전기적 매력 때문에 쉽게 발생합니다. 이제 나트륨(Na+)과 염소(Cl-)이온이 용액 주위에 떠 있습니다. 이온 결합은 일반적으로 강하지 만 물에는 매우 약하다는 것을 기억해야합니다.