korábban már beszéltünk ionokról. Most itt az ideje, hogy le az alapokra. Egy elem atomszáma, más néven protonszám, megmondja az atomban lévő protonok vagy pozitív részecskék számát. Egy normál atom semleges töltésű, azonos számú pozitív és negatív részecskével. Ez azt jelenti, hogy egy semleges töltésű atom olyan, ahol az elektronok száma megegyezik az atomszámmal. Ionok atomok extra elektronok vagy hiányzó elektronok. Ha hiányzik egy elektron vagy kettő, akkor pozitív töltése van. Ha van egy extra elektron vagy két, van egy negatív töltés.
mit csinálsz, ha nátrium (Na) atom vagy? Tizenegy elektron van — egy túl sok ahhoz, hogy egy egész héj tele legyen. Meg kell találnod egy másik elemet, amely elveszi tőled az elektronot. Ha elveszted azt az elektronot, teljes töltényed lesz. Amikor egy atom teljes kagylóval rendelkezik, azt mondjuk, hogy “boldog.”Nézzük meg a klórt (CL). A klórnak tizenhét elektronja van, és csak egy kell, hogy kitöltse a harmadik héját, és ” boldog legyen.”A klór elviszi az extra nátrium elektront, és 10 elektront hagy maga után két töltött kagyló belsejében. Te is boldog atom vagy. Ön is egy ion, és hiányzik egy elektron. A hiányzó elektron pozitív töltést ad. Ön még mindig az elem nátrium, de most egy nátrium-ion (Na+). Eggyel kevesebb elektronod van, mint az atomszámodnak.
így most már lett egy nátrium-ion. Tíz elektronod van. Ez ugyanannyi elektron, mint a neon (Ne). De te nem vagy neon. Mivel hiányzik egy elektron, te sem vagy igazán teljes nátriumatom. Ionként most valami teljesen új vagy. Az egész cél, mint atom, az volt, hogy “boldog atom” legyen, teljesen töltött elektronhéjakkal. Most már megvan a töltött kagyló. Van egy alacsonyabb energia. Elvesztettél egy elektronot, és ” boldog vagy.”Tehát mi teszi érdekessé más atomok számára? Most, hogy feladta az elektronot, elég elektromosan vonzó vagy. Az ellenkező töltésű (negatív) egyéb elektromosan töltött atomok (ionok) most rád néznek, és látnak egy jó partnert, akivel kötődhetnek. Itt jön be a klór. Ez nem csak a klór. Szinte minden negatív töltésű ion érdekli a kötés veled.

Electrovalence

ne aggódjon a nagy szó miatt. Az elektrovalencia csak egy másik szó valamire, ami Feladta vagy elektront vett fel, és ionná vált. Ha megnézzük a periódusos rendszert, észrevehetjük, hogy a bal oldalon lévő elemek általában pozitív töltésű ionok (kationok) lesznek, a jobb oldalon lévő elemek pedig negatív töltést (anionok) kapnak. Ez a tendencia azt jelenti, hogy a bal oldal pozitív Valenciával rendelkezik, a jobb oldal pedig negatív Valenciával rendelkezik. A Valence annak mértéke, hogy egy atom mennyire akar kötődni más atomokhoz. Ez is egy intézkedés, hogy hány elektronok izgatott kötés más atomok.

a kötésnek két fő típusa van: kovalens és elektrovalens. Lehet, hogy hallott a ” Ionos kötvények.”Az ionos kötések elektrovalens kötések. Ezek csak a töltött ionok csoportjai, amelyeket elektromos erők tartanak össze. A tudósok ezeket a csoportokat “Ionos agglomerátumoknak” nevezik.”Amikor más ionok jelenlétében az elektrovalens kötések gyengébbek a külső elektromos erők és látnivalók miatt. A nátrium, illetve a klór ionok egyedül van egy nagyon erős kötelék, de amint fel ionok oldatban a H+ OH-, Mg++ ionok vannak feltöltve zavaró, hogy megtörje a Na-Cl kötés.

nézze meg még egyszer a nátrium-kloridot (NaCl). A só nagyon erős kötés, amikor az asztalon ül. Szinte lehetetlen lenne megtörni azokat az ionos / elektrovalens kötéseket. Ha azonban ezt a sót vízbe (H2O) helyezi, a kötések nagyon gyorsan megszakadnak. Ez könnyen megtörténik a víz elektromos vonzereje miatt. Most nátrium (Na+) és klór (Cl-) ionok lebegnek az oldat körül. Ne feledje, hogy az ionos kötések általában erősek, de nagyon gyengék a vízben.