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Xenon is used in super bright lamps used for deep sea observation. |
Xenon
| Atomic Number: | 54 | Atomic Radius: | 216 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Xe | Melting Point: | -111.75 °C |
| Atomic Weight: | 131.3 | Boiling Point: | -108.099 °C |
| Electron Configuration: | 5s24d105p6 | Oxidation States: | 0, +1, +2, +4, +6, +8 ( rarement plus de 0; un oxyde faiblement acide) |
Histoire
Du mot grec xénon, étranger. Découverte en 1898 par Ramsay et Travers dans des résidus laissés après évaporation de l’air liquide. Le xénon fait partie des gaz dits nobles ou « inertes ». Il est présent dans l’atmosphère à hauteur d’environ une partie sur vingt millions. Le xénon est présent dans l’atmosphère martienne à hauteur de 0,08 ppm. l’élément se trouve dans les gaz issus de certaines sources minérales, et est obtenu commercialement par extraction de l’air liquide.
Isotopes
Le xénon naturel est composé de neuf isotopes stables. En plus de ceux-ci, 20 isotopes instables ont été caractérisés. Avant 1962, on avait généralement supposé que le xénon et d’autres gaz nobles étaient incapables de former des composés. Les preuves se sont multipliées au cours des dernières années que le xénon, ainsi que d’autres membres des éléments de cantonnière zéro, forment des composés. Parmi les » composés » du xénon, on trouve maintenant le perxénate de sodium, le deutérate de xénon, l’hydrate de xénon, le difluorure, le tétrafluorure et l’hexafluorure. Le trioxyde de xénon, hautement explosif, a été préparé. Plus de 80 composés de xénon ont été fabriqués avec du xénon lié chimiquement au fluor et à l’oxygène. Certains composés du xénon sont colorés. Du xénon métallique a été produit, utilisant plusieurs centaines de kilobars de pression. Le xénon dans un tube à vide produit une belle lueur bleue lorsqu’il est excité par une décharge électrique.
Utilisations
Le gaz est utilisé dans la fabrication de tubes électroniques, de lampes stoboscopiques, de lampes bactéricides et de lampes utilisées pour exciter les lasers à rubis qui génèrent une lumière cohérente. Le xénon est utilisé dans le domaine de l’énergie nucléaire dans les chambres à bulles, les sondes et d’autres applications où un poids moléculaire élevé est de valeur. Les perxénates sont utilisés en chimie analytique comme agents oxydants. 133Xe et 135Xe sont produits par irradiation neutronique dans des réacteurs nucléaires refroidis par air. 133Xe a des applications utiles en tant que radio-isotope. L’élément est disponible dans des récipients en verre scellés de gaz à pression standard. Le xénon n’est pas toxique, mais ses composés sont très toxiques en raison de leurs fortes caractéristiques oxydantes.