Argon

Argon misstänktes vara närvarande i luften av Henry Cavendish 1785 men upptäcktes inte förrän 1894 av Lord Rayleigh och Sir William Ramsay.

Argon är den tredje ädelgasen, under period 8, och den utgör cirka 1% av jordens atmosfär.

Argon har ungefär samma löslighet som syre och det är 2,5 gånger så lösligt i vatten som kväve . Detta kemiskt inerta element är färglöst och luktfritt i både dess flytande och gasformiga former. Det finns inte i några föreningar.

denna gas isoleras genom flytande luftfraktionering eftersom atmosfären endast innehåller 0,94% argon. Mars atmosfär i kontrast innehåller 1,6% av Ar-40 och 5 ppm Ar-36. Världsproduktionen överstiger 750.000 ton per år, utbudet är praktiskt taget outtömligt.

applikationer

Argon reagerar inte med glödtråden i en glödlampa även vid höga temperaturer, så används i belysning och i andra fall där diatomiskt kväve är en olämplig (halv)inert gas.
Argon är pertikulärt viktigt för metallindustrin och används som en inert gassköld vid bågsvetsning och skärning. Andra användningsområden inkluderar icke-reaktiv filt vid tillverkning av titan och andra reaktiva element och som en skyddande atmosfär för odling av kisel-och germaniumkristaller. Argon-39 har använts för ett antal applikationer, främst ice coring. Det har också använts för grundvatten dejting. Argon används också i teknisk dykning för att blåsa upp torrdräkten på grund av dess icke-reaktiva, värmeisolerande effekt.
Argon som gapet mellan glasrutorna ger bättre isolering eftersom det är en sämre värmeledare än vanlig luft. Den mest exotiska användningen av argon är i däcket på lyxbilar.

Argon i miljön

i jordens atmosfär är Ar-39 gjord av kosmisk strålaktivitet, främst med Ar-40. I den underjordiska miljön produceras den också genom neutronupptagning genom K-39 eller alfautsläpp med kalcium. Argon – 37 produceras från sönderfallet av kalcium-40, resultatet av kärnkraftsexplosioner under ytan. Den har en halveringstid på 35 dagar.

Argon finns i vissa kaliummineraler på grund av radiaktivt sönderfall av isotopen kalium-40

hälsoeffekter av argon

exponeringsvägar: ämnet kan absorberas i kroppen genom inandning.

Inhalationsrisk: vid förlust av inneslutning avdunstar denna vätska mycket snabbt och orsakar övermättnad av luften med allvarlig risk för kvävning när den är i begränsade områden.

effekter av exponering: inandning: yrsel. Slöhet. Huvudvärk. Kvävning. Hud: vid kontakt med vätska: frostskada. Ögon: vid kontakt med vätska: frostskada.

inandning: Denna gas är inert och klassificeras som en enkel kvävande. Inandning i alltför stora koncentrationer kan leda till yrsel, illamående, kräkningar, medvetslöshet och död. Döden kan bero på fel i dom, förvirring eller förlust av medvetande som förhindrar självräddning. Vid låga syrekoncentrationer kan medvetslöshet och död inträffa på några sekunder utan varning.

effekten av enkla kvävande gaser är proportionell mot i vilken utsträckning de minskar mängden (partialtryck) syre i luften som andas. Syret kan minskas till 75% av den normala andelen i luften innan märkbara symtom utvecklas. Detta kräver i sin tur närvaron av en enkel kvävning i en koncentration av 33% i blandningen av luft och gas. När den enkla kvävande når en koncentration på 50% kan markerade symtom produceras. En koncentration på 75% är dödlig på några minuter.

symptom: de första symptomen som produceras av en enkel kvävning är snabba andetag och luft hunger. Mental vakenhet minskar och muskulär samordning försämras. Senare dom blir felaktig och alla känslor är deprimerade. Emotionell instabilitet resulterar ofta och trötthet uppträder snabbt. När asfyxi fortskrider kan det finnas illamående och kräkningar, utmattning och förlust av medvetande och slutligen kramper, djup koma och död.

miljöeffekter av argon

Ingen känd ekologisk skada orsakad av argon.

inga negativa miljökonsekvenser förväntas. Argongas förekommer naturligt i miljön. Gasen kommer att spridas snabbt i väl ventilerade områden.

effekterna av argon på växter eller djur är för närvarande inte kända. Det förväntas inte skada vattenlevande liv.

Argon innehåller inga ozonnedbrytande kemikalier och är inte listad som ett marint förorenande medel av DOT (Department of Transportation, USA).

Nu kolla in vår sida på argon i vatten

tillbaka till diagram periodiska element