en exergonisk reaktion avser en reaktion där energi frigörs. Eftersom reaktanterna förlorar energi (g-minskningar) är Gibbs fri energi (KUBG) negativ under konstant temperatur och tryck. Dessa reaktioner kräver vanligtvis inte energi för att fortsätta och uppträder därför spontant. I en kemisk reaktion är brytning och bildande bindningar mellan atomer en form av energi. Eftersom kemiska reaktioner huvudsakligen består av att bilda och/eller bryta kemiska bindningar frigör exergoniska reaktioner energi genom att bryta mindre stabila kemiska bindningar och bilda mer stabila bindningar.Exemplet med exergoniska reaktioner förekommer i vår kropp är cellulär andning: C6H12O6 (glukos) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O denna reaktion frigör energi som används för cellaktiviteter.

vissa exergoniska reaktioner uppträder emellertid inte spontant och kräver en liten inmatning av energi för att starta reaktionen. Denna inmatning av energi kallas aktiveringsenergi. När aktiveringsenergibehovet uppfylls av en extern källa fortsätter reaktionen att bryta bindningar och bilda nya bindningar och energi frigörs när reaktionen sker. Detta resulterar i en nettovinst i energi i det omgivande systemet och en nettoförlust i energi från reaktionssystemet; därför är förändringen i Gibbs fri energi (UBIG)] negativ (UBIG < 0). En negativ KUBRG indikerar att reaktionen är spontan och termodynamiskt gynnsam.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Genom att kombinera reaktionen glukos + Pi- – – > glukos 6-fosfat, en termodynamiskt ogynnsam reaktion. Cellen kan driva en endergonisk reaktion.