leerdoelstelling
- Los problemen met zuur-base-evenwicht op met zwakke basen.
kernpunten
- een base is een stof die waterstofionen (H+) kan accepteren of, meer in het algemeen, een paar valentie-elektronen kan afstaan; een zwakke base ioniseert daarom geen waterstofionen of accepteert deze niet volledig in een waterige oplossing.
- basen verhogen de pH; zwakke basen hebben een minder dramatisch effect op de pH.
- pOH wordt soms gebruikt als alternatief voor de pH om de relatieve h+/hydroxideconcentratie in oplossing te kwantificeren.
- een base dissociatieconstante, Kb, vertegenwoordigt wiskundig de relatieve sterkte van de base en is analoog aan de zuur dissociatieconstante; zwakkere basen hebben kleinere Kb waarden.
- net als zwakke zuren kunnen zwakke basen worden gebruikt om bufferoplossingen te maken.
termen
- enolatea gedeprotoneerd enol
- enolan organische alcohol met een-OH functionele groep gelokaliseerd op een dubbele binding
- zwakke basea proton acceptor die niet volledig ioniseert in een waterige oplossing
een base is een stof die waterstofionen (H+) kan accepteren of, meer in het algemeen, een paar valentie-elektronen. Een zwakke base is een chemische basis die niet volledig ioniseert in een waterige oplossing. Aangezien Brønsted-Lowry basen protonacceptoren zijn, kan een zwakke base ook worden gedefinieerd als een chemische basis met onvolledige protonatie. Een algemene formule voor basisgedrag is als volgt:
B(aq) + H_2O(aq) \rightleftharpoenen BH^+(aq) + OH^-(aq)
een base kan ofwel protonen van watermoleculen accepteren of hydroxideionen aan een oplossing doneren. Beide acties verhogen de pH van de oplossing door de concentratie van H+ – ionen te verlagen. Dit resulteert in een relatief lage pH in vergelijking met die van sterke basen. De pH van basen in waterige oplossing varieert van hoger dan 7 (de pH van zuiver water) tot 14 (hoewel sommige basen pH-waarden hoger zijn dan 14). De formule voor pH is:
pH = -log10
soms is het echter handiger om zich te concentreren op de pOH van basen, in plaats van de pH.
pOH = -log10
enkele veel voorkomende zwakke basen en hun overeenkomstige pKb-waarden omvatten:
- C6H5NH2 (9.38)
- NH3 (4.75)
- CH3NH2 (3.36)
- CH3CH2NH2 (3.27)
kleinere pKb-waarden geven hogere waarden van Kb aan; dit wijst ook op een sterkere basis.
net als zwakke zuren hebben zwakke basen belangrijke toepassingen in biochemische studies, chemische reacties en fysiologische doeleinden, vooral vanwege hun rol in bufferoplossingen. Zwakke basen kunnen ook worden gebruikt om bepaalde reacties te katalyseren, zoals enolaatvorming, zoals aangetoond in onderstaande figuur:
