naamgeving van binaire moleculaire verbindingen
bedenk dat een moleculaire formule het aantal atomen van elk element dat een molecuul bevat aangeeft. Een molecuul water bevat twee waterstofatomen en één zuurstofatoom, dus de formule is \(\ce{H_2O}\). Een octaanmolecuul, een component van benzine, bevat 8 koolstofatomen en 18 waterstofatomen. De moleculaire formule van octaan is \(\ce{C_8H_{18}}\).
het benoemen van binaire (twee-elementen) moleculaire verbindingen is vergelijkbaar met het benoemen van enkelvoudige ionverbindingen. Het eerste element in de formule wordt eenvoudig weergegeven met behulp van de naam van het element. Het tweede element wordt genoemd door de stam van de elementnaam te nemen en het achtervoegsel-ide toe te voegen. Een systeem van numerieke voorvoegsels wordt gebruikt om het aantal atomen in een molecuul te specificeren. Tabel \(\Paginindex{1}\) geeft deze numerieke voorvoegsels weer.
| Number of Atoms in Compound | Prefix on the Name of the Element |
|---|---|
| 1 | mono-* |
| 2 | di- |
| 3 | tri- |
| 4 | tetra- |
| 5 | penta- |
| 6 | hexa- |
| 7 | hepta- |
| 8 | octa- |
| 9 | nona- |
| 10 | deca- |
*Dit voorvoegsel wordt niet gebruikt voor de naam van het eerste element.
Note
- over het algemeen wordt het minder elektronegatieve element als eerste in de formule geschreven, hoewel er enkele uitzonderingen zijn. Koolstof staat altijd eerst in een formule en waterstof staat na stikstof in een formule als \(\ce{NH_3}\). De Orde van gemeenschappelijke nietmetalen in binaire samengestelde formules is \(\ce{C}\), \(\ce{P}\), \(\ce{N}\), \(\ce{H}\), \(\ce{S}\), \(\ce{I}\), \(\ce{Br}\), \(\ce{Cl}\), \(\ce{O}\), \(\ce{F}\).
- de a of o aan het einde van een voorvoegsel wordt meestal van de naam verwijderd wanneer de naam van het element begint met een klinker. Als voorbeeld, vier zuurstofatomen, is tetroxide in plaats van tetraoxide.
- het voorvoegsel “mono” wordt niet toegevoegd aan de naam van het eerste element als er slechts één atoom van het eerste element in een molecuul is.
enkele voorbeelden van moleculaire verbindingen zijn vermeld in Tabel \(\Paginindex{2}\).
| Formula | Name |
|---|---|
| \(\ce{NO}\) | nitrogen monoxide |
| \(\ce{N_2O}\) | dinitrogen monoxide |
| \(\ce{S_2Cl_2}\) | disulfur dichloride |
| \(\ce{Cl_2O_7}\) | dichloorheptoxide |
merk op dat het mono – prefix niet gebruikt met de stikstof in de eerste verbinding, maar wordt gebruikt met de zuurstof in beide van de eerste twee voorbeelden. De\ (\ce{S_2Cl_2}\) benadrukt dat de formules voor moleculaire verbindingen niet gereduceerd worden tot hun laagste verhoudingen. De O van de mono – en de A van hepta-worden van de naam geschrapt wanneer gekoppeld met oxide.
oefening \(\Paginindex{1}\)
schrijf de naam voor elke verbinding.
- CF4
- SeCl2
- SO3
Antwoord A: Tetrafluoride antwoord b: seleniumdichloride antwoord c: zwaveltrioxide