en sackarosförening består av 12 kolatomer, 22 väteatomer och 11 syreatomer (C12H22O11), till vilken totalt 136 valenselektroner fördelas mellan de 45 atomerna. Trots att det är en kovalent förening, som vanligtvis har relativt låga smältpunkter; sackaros är en komplex molekyl bunden ganska starkt vilket resulterar i att smältpunkten för sackaros är 186 KUBC som är relativt hög. Detta är ett resultat av de 45 bindningarna som skapas mellan varje atom. Det finns så många bindningar mellan varje atom att det kräver massmängder energi för att separera dessa bindningar i de enskilda elementen, syre, väte, kol. Som tidigare nämnts består sackaros av 136 valenselektroner. Eftersom det finns en så stor mängd elektroner inom denna komplexa molekyl, orsakar det london force att öka. Londonkrafter (intermolekylära) är momentana dipoler som skapas av en molekyl genom atomernas rörelse inom den molekylen. Perifera atomer inom en molekyl skiftar tillfälligt vilket orsakar att ena änden av molekylen har en negativ dipol och den motsatta änden har en positiv dipol. Elektroner och londonkrafter är direkt proportionella som kan relateras till sackaros;136 valenselektroner kommer att skapa starkare momentana dipoldipoler; skapandet av dessa starka momentana dipoler är en annan anledning till att sackaros har en hög smältpunkt. Utöver detta, London styrkor är en typ av Van der Waal kraft; Van der Waal-krafter är intermolekylära krafter som är anledningen till att molekyler kan förbli i sina tillstånd. Det finns tre typer av Van der Waal-krafter som är Londonstyrkor, vätebindning och dipoldipoler; om det inte fanns några Van Der Waal-krafter skulle ämnen inte kunna behålla sitt nuvarande tillstånd. Därför, eftersom sackaros upplever så många krafter samtidigt, är det mycket reaktivt. Polaritet, vätebindning, dipoler och londonkrafter bidrar alla till denna mycket reaktiva molekyl som kommer att förklaras nedan.

även om det finns londonstyrkor närvarande inom sackaros, eftersom Londons styrkor finns överallt, finns det också andra krafter närvarande. Sackaros upplever också permanenta dipoler som är ett resultat av polaritet. Polaritet är den ojämna delningen av elektroner inom en molekyl; med andra ord tenderar elektronerna att luta sig mot den mer elektronegativa atomen. För att en molekyl ska ha polaritet måste den ha en elektronegativitetsskillnad på 0,5-1,7. Det finns polaritet inom sackaros på grund av syre-väte och syre-kol. Syre-väte är polärt eftersom en elektronegativitet på 1,2 skapas (O = 3,4 H=2.2—–> 3,4-2,2=1,2); detta är en polär molekyl. Syre-kol är också polärt eftersom det också skapar en elektronegativitetsskillnad mellan 0,5 och 1,7 (O=3,4 C=2.6—–> 3,4-2,6=0,8). Utöver detta skapas dipoler också av polaritet. Den mer elektronegativa sidan av atomen (Polaritetspilen pekar på detta sätt) bildar en negativ dipol eftersom den är mer elektronegativ. Den andra sidan av molekylen bildar en positiv dipol eftersom den är mindre elektronegativ. Sackaros är lösligt i vatten eller, specifikt polära lösningsmedel, på grund av dessa dipoler. Den positiva dipolen lockar den negativa dipolen i lösningsmedlet medan den negativa dipolen lockar den positiva dipolen i lösningsmedlet. Detta gör att sackaros kan lösas i det polära lösningsmedlet.

vätebindning är också en central del av sucroses löslighet. Vätebindning är den starkaste intermolekylära kraften som handlar om väteatomer och tillfällig attraktion till ensamma par av andra atomer. För att vätebindning ska inträffa måste två saker vara närvarande:

1. väte måste bindas till en mycket elektronegativ atom

2. det måste finnas minst ett ensamt par på den centrala atomen väte lockas till

väteatomerna inom sackaros (perifera atomer) är positiva dipoler som ett resultat av sackarosens totala polaritet; detta ger väteatomerna positivitet. Väte förlorar emellertid sin attraktion mot denna atom och lockas till de ensamma paren i en annan central atom. Den centrala atomen som väte nu lockas till bildar en positiv dipol varför denna attraktion inträffar. Detta bidrar också till varför sackaros är mycket löslig i H2O.