는 방법에 온도의 영향 가용성

의 용해성 물질의 양는 물질에 필요한 형태로 포화된 솔루션에서 지정된 금액의 용매에서 지정된 온도이다. 용해도는 종종 용매의\(100\:\text{g}\)당 용질의 그램으로 측정됩니다. 물 중 염화나트륨의 용해도는\(20^\text{o}\text{C}\)물 당\(36.0\:\text{g}\)입니다. 용해도는 온도에 따라 달라지기 때문에 온도를 지정해야합니다. 가스의 경우 압력도 지정해야합니다. 용해도는 특정 용매에 대해 특정적입니다. 우리는 용매로서 물에서의 물질의 용해도를 고려할 것입니다.

온도가 증가함에 따라 대다수의 고체 물질의 용해도가 증가합니다. 그러나 효과는 예측하기 어렵고 한 용질에서 다른 용질까지 매우 다양합니다. 온도 의존성의 용해도를 시각화 할 수 있습니다 도움으로의 가용성 커브,그래프의 용해도가 온도에(아래 그림 참조).

방법을 알 수 있는 온도 의존성의\(\ce{NaCl}\)은 상당히 평 의미하는 증가에 온도가 상대적으로 작은 영향으로의 용해도\(\ce{NaCl}\). 곡선을 위한\(\ce{KNO_3}\),다른 한편으로는,그래서 매우 가파른 증가에 온도가 극적으로 증가의 용해도\(\ce{KNO_3}\).

여러 물질-\(\ce{HCl}\),\(\ce{NH_3}\),그리고\(\ce{SO_2}\는)-용해도는 감소한으로 온도가 증가합니다. 그들은 모두 표준 압력의 가스입니다. 가스가 용해 된 용매가 가열되면 용매와 용질 모두의 운동 에너지가 증가합니다. 로의 운동 에너지 기체 용액 증가,그것의 분자는 경향이 있을 탈출력 용매의 분자 및 반환하 가스 단계입니다. 따라서 온도가 증가함에 따라 가스의 용해도가 감소합니다.주어진 용액이 포화 또는 불포화인지를 결정하기 위해

용해도 곡선이 사용될 수있다. \(80\:\text{g}\)의\(\ce{KNO_3}\)가\(30^\text{o}\text{C}\)의 물\(100\:\text{g}\)에 추가된다고 가정합니다. 용해도 곡선에 따르면\(\ce{KNO_3}\)의 대략\(48\:\text{g}\)는\(30^\text{o}\text{C}\)에서 용해됩니다. 이는\(48\:\text{g}\)가\(80\:\text{g}\)보다 작기 때문에 솔루션이 포화 상태가된다는 것을 의미합니다. 우리는 또한있을 것이라고 결정할 수 있습니다\(80 – 48 = 32 \: \컨테이너의 맨 아래에 남아있는 undissolved\(\ce{KNO_3}\)의 텍스트{g}\). 이제이 포화 용액이\(60^\text{o}\text{C}\)로 가열된다고 가정합니다. 곡선에 따르면\(60^\text{o}\text{C}\)에서\(\ce{KNO_3}\)의 용해도는 약\(107\:\text{g}\)입니다. 이제 용액은 용해 된 용질의 원래\(80\:\text{g}\)만 포함하기 때문에 불포화 상태입니다. 이제 솔루션이\(0^\text{o}\text{C}\)까지 모두 냉각되었다고 가정합니다. \(0^\text{o}\text{C}\)에서의 용해도는 약\(14\:\text{g}\)이며,\(80 – 14 = 66 \: \재결정됩니다.\(\ce{KNO_3}\)의 텍스트{g}\)가 재결정됩니다.