이 문서에서 설명 염화칼슘 또는 칼슘 클로라이드 또는 칼슘 염화물 무수. 이 무기 화합물은 백색 분말 또는 백색 착색 결정질 고체 형태로 쉽게 입수 가능하다. 그것은 이온 화합물 포함하는 두 이온 칼슘 및 염소. 그 구조에는 하나의 칼슘 양이온과 두 개의 염소 음이온이 존재합니다. 학생은 예제와 함께 염화칼슘 공식을 배우게됩니다. 우리가 그것을 시작하자!

염화칼슘 공식

염화칼슘이란 무엇입니까?

염화칼슘은 가정용 및 산업용 응용 분야가 많은 일반적인 칼슘 염입니다. 염화칼슘은 흡습성이 있고 조해성이 있으며 발열 성으로 물 속에 용해됩니다. 그것은 칼슘 수준을 보충하고 산 생성 이뇨제로,냉장 식물을위한 소금물로 유용합니다.

실온에서 고체 염으로 존재하며 이온 성 할로겐화물로서 작용한다. 하나는 수화 된 형태로 sinjarite 및 antarcticite 에서 자연적으로 얻을 수 있습니다. 그것은 소금 예금과 소금 호수에서 소금물에서 발견됩니다. 상업적으로 그것은 석회석으로부터 직접 생산 될 수 있으며,많은 양은 또한 솔베이 공정의 부산물로서 생성된다.

식의 칼슘 염화물:

화학적 수식의 칼슘 염화물입니다:

\(CaCl_2\)

그것은 이오니아 화합물의 구성 칼슘 양이온\(캘리포니아^{2+}\)와 두 개의 염소는 음이온\(Cl^{-1}\). 2 가 칼슘 금속은 2 개의 염소 원자와 이온 결합을 형성하고 있습니다.

염화칼슘은 이온 성 화합물입니다. 그것은 이온으로 만들어진다. 으로 우리가 알고 있는 이온 수 있다는 긍정적 또는 부정적인 책임이지만,핵심 아이디어는 전반적으로 담당하는 이오니아의 혼합물은 균형을 얻을 수립니다.

칼슘은 2+전하를 갖는 2 그룹에 있고 염소는 -1 전하를 갖는 7 그룹에 있습니다. 전체 요금이 중립에 대해 0 이므로 요금이 균형을 이루어야합니다. 따라서,필요 한 두 가지 염소이온 밖으로 균형을 이루도록 칼슘이온 충전으로 2-2=0

칼슘 염화물은 주로 생산된 반응하여 석회암\((CaCO_3)\)염산(HCl)에 있습니다. 화학 방정식은:

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O(aq)\)

그것은 또한 생산으로 중요한 제품의 제조 중에 소다회\(Na_2CO_3\)의 Solvay 과정에서는 석회암은 반응 NaCl 솔루션입니다.

속성:

과립 또는 플레이크 형태의 무취 백색 분말입니다. 그것의 조밀도는 mL 당 2.15 그램,782 도 C 의 융해점 및 1600 도 C. 에 높은 비등점 입니다 높게 물 녹고,흡습성 조해성입니다. 그것은 액체로 변하기에 충분한 물 을 흡수합니다. 또한,그것은 많은 양의 열의 방출로 매우 발열 방식으로 물 속에 용해됩니다. 그것은 물 속에서 완전히 해리되어 두 이온을 모두 줄 수 있습니다.

용도:

염화칼슘에는 많은 용도가 있습니다. 식품 첨가물,식품 방부제,겨울철 제빙 도로 및 냉동 공장의 소금물로 유용합니다. 그것은 또한 물 처리 공장에서 수영장 화학 물질로 유용합니다. 칼슘 염화물이 많은 응용 프로그램에 야금,기름이 잘 드릴링이며,고무,종이,염료 및 페인트 산업이다.

염화칼슘 화학식

Q.1 에 대한 해결 예: 염화칼슘의 몰 질량을 계산하십시오.

솔루션:그것의 공식입니다:

\(CaCl_2\)

으로 분자량의 칼슘은 40.08 그램의 몰 질량 염소 35.45 그램입니다. 따라서 염화칼슘의 몰 질량은 다음과 같습니다.