가장 민감하는 요소의 주기율표에,불소는 폭력적인 역사에서 퀘스트에 대한 발견입니다. 에도 불구하고 어렵고 때로는 폭발적인 속성의 불소,그것에는 중요한 요소입니다 인간과 동물을 위한 이유입니다,그것은에서 일반적으로 마시는 물과 치약합니다.

그냥 사실

• 원자 번호(양자에서 핵):9
• 원자 기호(에서 요소의 주기율표):F
• 원자 무게(평균 대량의 원자):18.998
• Density:0.001696g 입방 센티미터 당
• 단계에서 온도 가스가
• 융점:마이너스 363.32 도(화씨 마이너스 219.62 도 섭씨)
• 끓는점:마이너스 306.62 도 F(마이너스 188.12 도 C)
• 숫자의 동위원소(의 원자 같은 요소를 다른 번호로 중성자의):18
• 가장 일반적인 동위원소: F-19 일(100%자연적인 풍부)

역사

조기는 화학자들도 몇 년 동안 격리에서 요소는 다양한 불화물. 1986 년 이후에는 독일어 화학자 칼 O. 크리스티 성공적으로 합성된 불소고 그 결과를 저널에 무기화학. 불소 발생하지 않는 자연 속에서 자유롭지만 2012 년,연구 발견의 작은 금액을 불소에 갇혀 antozonite 유형의 방사성 형석입니다.

수세기 동안 광물 형석은 금속 정제에 사용되었습니다. 오늘날 알려진 칼슘 불화물(CaF2),사용되었으로서 플럭스를 별도의 순수한 금속에서 원치 않는 미네랄 광석,에 따라 Chemicool. “Fluor”는 fluorspar 가 금속을 허용 한 것이기 때문에”fluere”라는 라틴어 단어에서 유래했습니다. 광물은 보헤미안 에메랄드라고도하며 제퍼슨 연구소에 따르면 유리 에칭에 사용되었습니다.

수십 년 동안 많은 과학자들은 그 성질뿐만 아니라 그 구성을 더 잘 배우기 위해 형석을 실험하려고 시도했다. 그들의 실험에서,화학자들은 종종 생산 fluoric 산(오늘이라 불화 수소산,HF),믿을 수 없을만큼 반응성 및 위험한 산성. Chemicool 에 따르면 피부에이 산의 작은 밝아진조차도 치명적일 수 있습니다. 몇몇 과학자들은 실험 중 일부에서 부상을 입거나 눈이 멀거나 사망했습니다.

19 세기 초 프랑스의 andre-Marie Ampere 와 영국의 Humphry Davy 과학자들은 산 내의 새로운 원소의 가능성에 대해 대응했다. 1813 년에 Davy 는 새로운 원소의 발견을 발표하고 ampere 의 제안에서 불소라고 명명했습니다.

프랑스 화학자 인 앙리 모이 산(Henri Moissan)은 마침내 1886 년에 불소를 분리했다. 그는 건조 불화 수소 칼륨(KHF2)과 건조 불화 수소산의 전기 분해로 불소를 분리하여 1906 년 노벨상을 수상했습니다.

사용하는 불소의

몇 년 동안,불소 염,또는 불화물,사용되는 용접 및 유리 서리로 덥에 따라,Royal Society. 예를 들어,불화 수소산은 전구의 유리를 에칭하는 데 사용됩니다.

불소는 왕립 학회에 따르면 원자력 산업에서 중요한 요소입니다. 우라늄 동위 원소를 분리하는 데 필요한 우라늄 헥사 플루오 라이드를 만드는 데 사용됩니다. 유황 헥사 플루오 라이드는 고출력 전기 변압기를 절연하는 데 사용되는 가스입니다.

클로로 플루오로 카본(CFCs)은 한때 에어로졸,냉장고,에어컨,폼 식품 포장 및 소화기에 사용되었습니다. 국립 보건원(National Institutes Of Health)에 따르면 1996 년 이래로 오존층 고갈에 기여하기 때문에 그 용도는 금지되었다. 2009 년 이전에 CFCs 는 천식을 조절하기 위해 흡입기에 사용되었지만 이러한 유형의 흡입기는 2013 년에 단계적으로 폐지되었습니다.

불소는 테플론(폴리(테트라 플루오로 에텐),PTFE)과 같은 용매 및 고온 플라스틱을 포함한 많은 플루오로 화학 물질에 사용됩니다. 테프론은 비 점착성으로 잘 알려져 있으며 프라이팬에 사용됩니다. 또한 케이블 절연,배관공 테이프 및 gore-Tex®(방수 신발 및 의류에 사용)의 기초로 사용됩니다.

불소는 추가 도시 물 공급에 비율에 대해 당 한 부분만을 방지하는 데 충치에 따라,제퍼슨 Lab. 여러 불소 화합물이 치약에 첨가되어 충치 예방에 도움이됩니다.

건강과 환경에 미치는 영향을 불소

있지만 모든 인간과 동물에 노출되고 필요한 분량의 불소,는 요소에서는 모든 충분히 큰 용량은 매우 유독하고 위험합니다. Lenntech 에 따르면 불소는 물,공기 및 식물 및 동물 기반 식품 모두에서 소량으로 자연적으로 발견 될 수 있습니다. 더 많은 양의 불소는 차와 조개와 같은 몇 가지 식품에서 발견됩니다.

는 동안 작은 양의 불소수지의 힘이 우리의 뼈와 치아,너무 많이 가질 수 있습 반대의 효과를 일으키는 골다공증 또는 충치,뿐만 아니라 잠재적으로 손상을 주지 신장,신경,그리고 근육이다.

기체 형태로 불소는 엄청나게 위험합니다. Lenntech 에 따르면 소량의 불소 가스가 눈과 코 자극을 유발할 수있는 반면 더 많은 양은 치명적일 수 있다고한다. Chemicool 에 따르면 플루오르 화 수소산은 또 다른 예로서 피부에 작은 스플래시조차도 발생할 때 치명적일 수 있습니다.

에서 환경,불소,13 가장 풍부한 요소에 지각,일반적으로 정착 토양 내와 쉽게 결합과 함께 토양,암석,석탄,클레이에 따라,Lenntech. 높은 농도는 손상을 초래할 수 있지만 식물은 토양에서 불소를 흡수 할 수 있습니다. 옥수수 살구,예를 들어,는 식물 사이에 있는 대부분의 손상에 취약과 성장이 감소에 노출되었을 때 높은 수준의 불.

누가 알았습니까?

• 기 때문에 불소이 가장 화학적으로 민감하는 요소를 처리해야 합 극단적인 치료로 그것은 때로는 폭발하에게 연락으로 다른 모든 요소를 제외하고 산소를 헬륨 네온 크립톤에 따라,Chemicool.
• 왕립 화학 학회(Royal Society of Chemistry)에 따르면 스틸 울은 불소에 노출되었을 때 화염으로 파열됩니다.
• 불소는 또한 가장 전자 원소입니다. 불소는 다른 원소보다 전자를 더 쉽게 끌어 당깁니다.
• 평균적으로 인체의 불소 양은 3 밀리그램입니다.
• 불소는 주로에서 채굴된 중국,몽골,러시아,멕시코,남아프리카 공화국,에 따라 미네랄 교육합니다.
• 불소는 Astrophysical Journal Letters 에 발표 된 2014 년 기사에 따르면 일생의 끝을 향해 태양과 같은 별에서 생성됩니다. 이 원소는 적색 거성이되기 위해 팽창 할 때 별 내의 더 높은 압력과 온도 하에서 형성됩니다. 을 때는 외부 레이어의 스타는 멀리 떨어진 것을 만들 행성,불소와 함께 여행 기타 가스로 성 중국을 형성하는 새로운 별다.
• Journal of Chemistry 에 따르면 암,중추 신경계 및 심혈관 계통을 포함한 약물 및 약물의 약 25%가 어떤 형태의 불소를 함유하고 있습니다.

현재 연구

지만 불소 독성이 있을 수 있습 경우 농도에서는 몸이 너무 높은,그것은 또한 유익한 요소를 포함하에 암약에 따라,2018 문서에서는 저널에 발표된 불소의 화학. 연구에 따르면 대체한 탄소-수소 또는 탄소-산소 채권 탄소 불소 채권에 활성 성분의 약물 일반적으로 보여 개선의 약물’효과를 포함,높은 대사 안정성,증가한 바인딩을 대상으로 분자,그리고 향상된 멤브레인 침투성이 있습니다. 그것은 희망과 증가 효과의 약물과 함께 종양 특정 대상 약물 또는 대상 약물 전달 시스템,삶의 질 암 환자의 크게 향상될 수 있습을 통해 전통적인 방법과 같은 화학요법,암세포,뿐만 아니라 건강한 세포의 대상 약물입니다.

이 새로운 세대의 암 치료뿐만 아니라,불소-프로브를 제공하의 약물 테스트 암에 대한 줄기 세포는 다음과 같 약속에서 대상과 싸우는 암 줄기세포 연구에 따르면. 연구팀은 약는 포함되는 불소들을 여러 번 더 활성화에 대한 각종암는 줄기 세포 및 전시 더 나은 안정성보다는 전통적인 암 싸우는 약입니다.