nyckelpunkter

• en bas är ett ämne som kan acceptera vätejoner (H+) eller, mer allmänt, donera ett par valenselektroner; en svag bas joniserar därför inte helt eller accepterar vätejoner i en vattenlösning.
• baser ökar pH; svaga baser har en mindre dramatisk effekt på pH.
• pOH används ibland som ett alternativ till pH för att kvantifiera den relativa h + / hydroxidkoncentrationen i lösning.
• en basdissociationskonstant, Kb, representerar matematiskt basens relativa styrka och är analog med syradissociationskonstanten; svagare baser har mindre Kb-värden.
• liksom svaga syror kan svaga baser användas för att göra buffertlösningar.

termer

• enolatea deprotonerad Enol
• enolan organisk alkohol med en-OH funktionell grupp belägen av en dubbelbindning
• svag basenprotonacceptor som inte joniserar helt i en vattenlösning

en bas är ett ämne som kan acceptera vätejoner (H+) eller, mer allmänt, donera ett par valenselektroner. En svag bas är en kemisk bas som inte joniserar helt i en vattenlösning. Eftersom Br-baserna är protonacceptorer kan en svag bas också definieras som en kemisk bas med ofullständig protonation. En allmän formel för basbeteende är följande:

B (aq)+H_2O(aq) \rightleftharpuner BH^ + (aq) + OH^-(aq)

en bas kan antingen acceptera protoner från vattenmolekyler eller donera hydroxidjoner till en lösning. Båda åtgärderna höjer lösningens pH genom att minska koncentrationen av H + – joner. Detta resulterar i ett relativt lågt pH jämfört med starka baser. PH-värdet för baser i vattenlösning varierar från större än 7 (pH i rent vatten) till 14 (även om vissa baser har pH-värden större än 14). Formeln för pH är:

pH = – log10

Ibland är det dock bekvämare att fokusera på Poh av baser, snarare än pH. pOH refererar mer direkt till .

pOH = -log10

några vanliga svaga baser och deras motsvarande pKb-värden inkluderar:

• C6H5NH2 (9.38)
• NH3 (4.75)
• CH3NH2 (3.36)
• CH3CH2NH2 (3.27)

mindre pKb värden indikerar högre värden på KB; detta indikerar också en starkare bas.liksom svaga syror har svaga baser viktiga tillämpningar i biokemiska studier, kemireaktioner och fysiologiska syften, särskilt på grund av deras roll i buffertlösningar. Svaga baser kan också användas för att katalysera vissa reaktioner, såsom enolatbildning, som visas i figuren nedan: