att bestämma vissa parametrar som storlek, längd och vinkel i atomskala är inte lätt. På grund av det viktiga av dessa parametrar har forskare utvecklat metoder för att härleda eller beräkna parametrarna på atomnivå. Bindningsordning och bindningslängd är två sådana viktiga parametrar som indikerar typen och styrkan hos bindningar mellan ett par atomer.

denna artikel förklarar,

1. Vad är Bond Order och Bond längd

2. Hur man beräknar Bond Order och Bond Length
– Hur man beräknar Bond Order
– Hur man beräknar Bond Length

Vad är Bond Order och Bond Length

Bond length och bond order är två parametrar som är associerade med kovalenta bindningar. Bindningsordning är antalet kemiska bindningar mellan två atomer och bindningslängd är avståndet mellan två kärnor av atomer som är kovalent bundna ihop. Denna artikel förklarar hur man beräknar bindningsordning och bindningslängd på atomnivå.

hur man beräknar bindningsordning

bindningsordning är antalet kemiska bindningar mellan två atomer. Det indikerar stabiliteten hos en bindning. I kovalenta bindningar är bindningsordningen antalet delade elektroner. Till exempel är bindningsordning för ett par atomer bundna av en enda bindning en, medan bindningsordning för ett par atomer bundna av en dubbelbindning är två. Nollbindningsordning indikerar att det inte finns någon bindning mellan atomer. Stabiliteten hos en molekyl ökar med ökande bindningsordning. Molekylerna med resonansbindning behöver inte vara ett heltal. I kovalenta föreningar med två atomer bestäms bindningsordningen mellan ett par atomer genom att först dra Lewis-strukturen och sedan bestämma typen av bindningar mellan atomerna – nollbindning, singel, dubbel eller trippelbindning. Till exempel bestäms bindningsordningen för vätgas enligt följande.

1. Rita Lewis-strukturen

H: H

1. Bestäm antalet bindningar/par valenselektroner

ett par elektroner, därav bindningsordningen är 1.

om det finns fler än två atomer bestäms bindningsordningen enligt följande. Se exemplet: nitratjon.

1. Rita Lewis-strukturen
   

   

2. räkna det totala antalet bindningar (enligt nitratjon, dess 4)

1. antalet bindningar är antal bindningsgrupper mellan enskilda atomer (enligt ammoniak, dess 3)

1. därför är bindningsordningen = totalt antal bindningar/ antal bindningsgrupper

= 4/3

= 1,33

därför är bindningsordningen för nitratjon 1.33

hur man beräknar Bindningslängd

Bindningslängd är avståndet mellan två kärnor av atomer som är kovalent bundna ihop. Bindningslängden ligger vanligtvis i intervallet 0,1 till 0,2 nm. När två liknande atomer är bundna ihop kallas hälften av bindningslängden kovalent radie. Bindningslängden beror på antalet bundna elektroner av två atomer eller bindningsordningen. Högre bindningsordningen, kortare bindningslängden kommer att bero på starka dragkrafter av positivt laddade kärnor. Enheten för bindningslängd är pikometer. I enkel -, dubbel-och trippelbindningar ökar bindningslängden i storleksordningen

trippelbindning<dubbelbindning<enkelbindning

elektronegativitet kan användas för att beräkna bindningslängd mellan två atomer med olika elektronegativiteter. Följande empiriska formel föreslogs av Shoemaker och Stevenson för att beräkna bindningslängden.

dA-B = rA + rB-0.09(xA – xB)

dA-B är bindningsavstånd mellan två atomer A och B, rA och rB är kovalenta radier av A och B, och

(xA – xB) är elektronegativitetsskillnad mellan A och B.

en annan metod används för att beräkna den ungefärliga bindningslängden. I denna metod ritas första Lewis-strukturen för att bestämma den kovalenta bindningstypen. Sedan använder du ett diagram * gjord på de studier som gjorts av Cordero et al., och Pyykk UI och Atsumi bestäms motsvarande radier av bindningarna som görs av varje atom. Därefter bestäms bindningslängden genom att ta summan av de två radierna. Till exempel, när man bestämmer bindningslängden för koldioxid, ritas första Lewis-strukturen.

enligt diagrammet är den kovalenta radien för kol dubbelbindning 67 pikometrar och den för syre dubbelbindning är 57 pikometrar. Därför är bindningslängden för koldioxid cirka 124 pikometrar (57 pm+ 67 pm).

*kovalent diagram finns här

referens:

Cordero, Beatriz, et al. ”Kovalenta radier revisited.”Dalton Transaktioner 21 (2008): 2832-2838.

Libretexts. ”Bond ordning och längder.”Kemi LibreTexts. Libretexts, 05 Dec. 2016. Webb. 10 Jan. 2017.

Lister, Ted och Janet Renshaw. Förstå kemi för Avancerad nivå. N. p.: Nelson Thornes, 2000. Skriva.

Pratiyogita Darpan. ”Egenskaper hos element i förhållande till deras elektroniska struktur .”Konkurrens Vetenskap Vision Augusti. 1998: n. pag. Skriva.

Pyykk, Pekka och Michiko Atsumi. ”Molekylär dubbelbindning kovalenta radier för element Li-E112.”Kemi-En Europeisk Tidskrift 15.46 (2009): 12770-12779.