Titrációk

erős sav + erős bázis titrálás esetén a pH először lassan, gyorsan változik a pH = 7 egyenértékűségi pontján keresztül, majd ismét lelassul. Ha erős savban titrálják, a pH fel fog emelkedni, amikor az alapot hozzáadják hozzá. Ezzel szemben, ha erős bázisban van, a pH sav hozzáadásával csökken.

• erős sav + gyenge bázis titráció esetén a pH lassan változik az egyenértékűségi ponton, a pH pedig megegyezik a sav pKa-jával. A pH 7 alatt van.
• a gyenge sav + erős bázis esetében a pH az egyenértékűségi ponton 7 felett van.
• ha az egyenértékűségi pont után erős sav vagy erős bázis marad, akkor ez felhasználható az oldat pH-értékének meghatározására.

ezután nézzük meg a kénsavat. Ez az egyedülálló poliprotikus sav az egyetlen, amelyet az első lépés után teljesen deprotonálni kell:

\

most próbáljunk ki valamit egy kicsit keményebben. A foszforsav ionizációja (ezúttal három disszociációs reakció) így írható:

Kezdje a H3PO4-rel:

\

\

\

tehát ezekből a fenti reakciókból láthatjuk, hogy három lépést tesz a H+ ion teljes eltávolításához. Ez azt is jelenti, hogy ez a reakció három egyenértékűségi pontot eredményez. A poliprotikus bázisok olyan bázisok, amelyek sav-bázis reakciókban legalább egy H+ iont vagy protont fogadhatnak el.