Tanulási Cél
- Generál a tapasztalati képlet egy ionos vegyület, mivel a molekuláris összetevők.
kulcspontok
- a vegyület általános Ionos képletének elektromosan semlegesnek kell lennie, ami azt jelenti, hogy nincs töltése.
- az ionos vegyület képletének írásakor a kation az első, amelyet az anion követ, mindkettő numerikus aljegyzékkel, hogy jelezze az egyes atomok számát.
- a poliatomikus ionok kovalensen összekapcsolt atomok halmaza, amelyek általános töltéssel rendelkeznek, ionokká téve őket.
- a Poliatomi ionok ionos kötéseket képeznek tipikus módon, kiegyensúlyozva úgy, hogy a teljes vegyület elektromosan semleges legyen.
kifejezések
- csak egy atomból készült monatomi ionAn ion, például Cl -.
- polyatomic ionA kovalens kötésű atomok halmaza, amelyek általános töltéssel rendelkeznek, ionokká téve őket.
Az ionos kötések egy vagy több valence elektron atomok közötti, jellemzően fémek és nemfémek közötti átvitelével jönnek létre. Az elektronok átadása lehetővé teszi az atomok számára, hogy hatékonyan elérjék azt a sokkal stabilabb elektronkonfigurációt, amelynek nyolc elektronja van a legkülső Valencia héjában (oktett szabály). Amikor a nátrium egy valence-elektronot fluoridra adományoz, hogy nátrium-fluoridvá váljon, ez egy példa az ionos kötésképződésre.
Ionos képletek írása
Az ionos vegyületek kémiai képletekkel írhatók le, amelyek az ionos szilárd anyagban vagy sóban található kölcsönható elemek arányát képviselik. Az ionos szilárd anyagokat általában empirikus képleteik képviselik. A képlet jelölésben az elemeket kémiai szimbólumaik képviselik, majd numerikus aljegyzékek, amelyek jelzik az alkotó atomok relatív arányát. Az ionos vegyület teljes képletét két feltétel teljesítésével lehet meghatározni:
- először az alkotóionok töltése az oktettszabály kielégítéséhez szükséges valenciaelektronok átadása alapján határozható meg.
- másodszor, a kationokat és anionokat olyan módon kombinálják, hogy elektromosan semleges vegyületet hozzanak létre.
például a kalcium és a klór reakciójában a vegyületet kalcium-kloridnak nevezik. Ca2+ kationokból és Cl– anionokból áll; ezek az ionok stabilak, mivel kitöltötték a valenciahéjakat. Ionos képlete CaCl2, ezen ionok semleges kombinációja. Két kloridionra volt szükség a végső vegyületben, mert a kalciumnak 2 + töltése volt. Semleges vegyület, a CaCl2 létrehozásához két 1-klorid ionra volt szükség a kalcium 2+ töltésének kiegyensúlyozásához.
Polyatomic ionok
a poliatomikus ionok kovalens kötésű atomok halmaza, amelyek általános töltéssel rendelkeznek, ionokká téve őket. Például a hidroxid ion az OH-1 képlettel rendelkezik. A hidroxid oxigénből és hidrogénből álló vegyület, amely össze van kötve. A vegyületgé válás folyamatában a hidroxid egy extra elektronot szerzett valahonnan, így OH-1 lett. Amikor ionvegyületeket hoz létre ezekkel a poliatomi ionokkal, ugyanúgy kezelje őket, mint a tipikus monatomi ionok (csak egy atom).
például a kalcium-hidroxid Ca(OH)2 képlettel rendelkezik, mivel a hidroxid -1 töltéssel rendelkezik, a kalcium pedig 2+ töltéssel rendelkezik. Két hidroxidra volt szükség a kalcium +2 töltésének kiegyensúlyozásához. A zárójelek arra utaltak, hogy az OH egy poliatomikus ion volt, és “csomagüzletként” jött létre.”Két hidroxidot nem lehetett volna o2h2-re írni, mert ez egy nagyon más vegyület, mint az (OH)2. A zárójeleket mindig akkor használják, ha a vegyület a poliatomi ion többszörösét tartalmazza.
itt található a közös poliatomi ionok listája:
- – Ammónium -, NH4+
- – Karbonát, CO32-
- – hidrogén-karbonát, HCO3–
- – Cianid, KN–
- – Foszfát, PO43-
- – Hidroxid, Ó–
- Nitrát -, NO3–
- Permanganát, MnO4–
- – Szulfát, SO42-
- – Tiocianát, SCN–
- – Peroxid, O22-