det kemiska elementet gallium klassas som en annan metall. Det upptäcktes 1875 av Paul E. Lecoq de Boisbaudran.
Datazon
| klassificering: | gallium är en ’annan metall’ |
| färg: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| Polariserbarhet volym | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
upptäckt av Gallium
före upptäckten av gallium förutspåddes dess existens och huvudegenskaper av rysk kemist Dmitri Mendeleev. Han namngav det hypotetiska elementet eka-aluminium när han förutspådde att elementet skulle sitta under aluminium på det periodiska bordet.
Gallium upptäcktes av den franska kemisten Paul E. Lecoq de Boisbaudran genom ett spektroskop 1875 i Paris.
dess nu karakteristiska spektrum (två Violetta linjer) identifierade det som ett nytt element.
de Boisbaudran extraherade gallium i första hand från en zinkblandmalm från Pyreneerna och erhölls initialt endast 0,65 gram från 430 kg malm. Han isolerade gallium genom elektrolys av dess hydroxid i kaliumhydroxidlösning.
ursprunget till namnet kommer från det latinska ordet ’Gallia’, vilket betyder Frankrike.
bilden nedan visar kristaller av galliummetall. Bild Ref (1).
hög effektivitet, trippelkorsning galliumarsenid solceller täcker sidorna av US Naval Academy satellite MidSTAR-1 (foto: NASA)
utseende och egenskaper
skadliga effekter:
gallium anses vara giftfritt.
egenskaper:
Gallium är en silverfärgad, glasliknande, mjuk metall. Den sitter nära icke-metallerna i det periodiska systemet och dess metalliska egenskaper är inte lika uppenbart metalliska som de flesta andra metaller. Fast gallium är sprött och är en sämre elektrisk ledare än bly.
den fasta metallen bryts konchoidalt. (Conchoidalt betyder som ett skal-de brutna ytorna är böjda som ett havsskal.)
Gallium har det näst största vätskeområdet av något element och är en av de få metaller som är flytande nära rumstemperatur (m.pt. 29.76 oC, 85.6 av), smälter i handen.
de andra metallerna med denna egenskap är cesium, francium och kvicksilver.
brom är det enda icke-metalliska elementet som är flytande vid eller runt rumstemperatur.
Galliumvätska klamrar sig fast vid eller väter glas och liknande ytor.
Gallium har också den ovanliga egenskapen att (som vatten) det expanderar när det fryser. fyra andra element expanderar när de fryser; kisel, vismut, antimon och germanium
användningar av Gallium
lågsmältande galliumlegeringar används i vissa medicinska termometrar som giftfria substitut för kvicksilver.
galliumarsenid används i halvledarproduktion främst för laserdioder, ljusdioder och solpaneler. Det används också för att skapa lysande speglar.
överflöd och isotoper
överflöd jordskorpan: 19 delar per miljon i vikt, 5,5 delar per miljon i mol
överflöd solsystem: 40 delar per miljard i vikt, 0,6 delar per miljard i mol
kostnad, ren: $220 per 100g
kostnad, bulk: $ per 100g
källa: Gallium existerar inte fritt i naturen och det finns inga problem med att mineraler med något väsentligt galliuminnehåll. Kommersiellt extraheras mest gallium som en biprodukt av aluminium-och zinkproduktion. Gallium extraheras också från rökgasens damm av kol.
isotoper: Gallium har 24 isotoper vars halveringstider är kända, med massnummer 61 till 84. Av dessa är två stabila: 69Ga och 71Ga med naturliga överflöd på 60,1% respektive 39,9%.
- foto av Foobar, GNU FD.
citera denna sida
för online-länkning, kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium Element Facts</a>
för att citera denna sida i ett akademiskt dokument, använd följande MLA-kompatibla citat:
"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.