Le Tableau périodique s’appelle ainsi non seulement parce qu’il s’agit d’un tableau des éléments, mais parce qu’il est agencé pour refléter les tendances périodiques des éléments.

Ce tableau montre les tendances du tableau périodique de six propriétés physiques différentes des éléments: rayon atomique, affinité électronique, électronégativité, énergie d’ionisation et caractère métallique / non métallique.

Le rayon atomique est la moitié de la distance entre deux atomes identiques se touchant.

• le rayon atomique augmente lorsque vous vous déplacez de droite à gauche
• le rayon atomique augmente lorsque vous vous déplacez vers le bas

Lorsque vous traversez le tableau périodique de droite à gauche, chaque élément contient un électron de plus et un proton de plus. Les électrons forment des coquilles et sont fortement attirés par la charge positive dans le noyau, ce qui rapproche les coquilles du centre et réduit efficacement l’atome avec l’ajout de chaque proton. Lorsque vous descendez dans le tableau périodique, la valence de l’atome reste la même, mais il y a plus de coquilles d’électrons remplies entre les électrons externes et le noyau positif. Ces coquilles extérieures sont protégées de la charge positive du noyau par des couches d’électrons et la charge effective qu’elles subissent est inférieure à l’élément au-dessus d’elles. Les électrons externes ne sont pas tenus aussi étroitement que les électrons externes des éléments au-dessus d’eux sur la table.

L’affinité électronique est la capacité d’un atome à accepter un électron. Il est mesuré par le changement d’énergie dans l’atome lorsqu’un électron est ajouté à la forme gazeuse de l’atome.

• l’affinité électronique augmente lorsque vous vous déplacez de gauche à droite
• l’affinité électronique diminue lorsque vous vous déplacez vers le bas

Les atomes ayant une charge nucléaire plus forte ont tendance à avoir des affinités électroniques plus élevées lorsque vous vous déplacez dans la table. Lorsque vous descendez, l’électron externe est à la fois protégé du noyau par des coquilles remplies et physiquement plus éloigné. Ces deux éléments réduisent la force d’attraction entre le noyau et l’électron ajouté.

L’électronégativité est la mesure de l’attraction entre le noyau de l’atome et les électrons dans une liaison chimique. En général, plus l’électronégativité est élevée, plus la force d’attraction entre l’électron lié et le noyau de l’atome est forte.

• l’électronégativité augmente lorsque vous vous déplacez de gauche à droite à travers la table
• l’électronégativité diminue lorsque vous descendez la table

Un terme connexe est électropositif. Considérez-le comme le contraire de l’électronégativité. Les atomes à faible électronégativité sont hautement électropositifs.

L’énergie d’ionisation est l’énergie nécessaire pour éliminer un électron d’un atome gazeux. Plus le noyau contient un électron, plus il faut d’énergie pour l’éliminer.

• l’énergie d’ionisation augmente lorsque vous vous déplacez de gauche à droite à travers la table
• l’énergie d’ionisation diminue lorsque vous descendez la table

Les caractéristiques métalliques et non métalliques sont un groupe de propriétés physiques. Lorsque vous vous déplacez vers le haut et en face du bas à gauche du tableau, les éléments commencent à prendre les caractéristiques des non-métaux. En se déplaçant dans le sens inverse, les éléments prennent des propriétés de métaux. Pour un examen plus détaillé de la différence, consultez les métaux, les métalloïdes et les non-métaux.