SynthesisEdit

Dans une réaction de synthèse, deux ou plusieurs réactions simples sont les substances se combinent pour former une substance plus complexe.

A +B ⟶A B {\displaystyle A +B \longrightarrow AB}

« Deux réactifs ou plus donnant un produit » est une autre façon d’identifier une réaction de synthèse. Un exemple de réaction de synthèse est la combinaison du fer et du soufre pour former du sulfure de fer (II):

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe + S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Un autre exemple est un gaz hydrogène simple combiné à un gaz oxygène simple pour produire une substance plus complexe, telle que l’eau.

DécompositionEdit

Une réaction de décomposition se produit lorsqu’une substance plus complexe se décompose en ses parties les plus simples. C’est donc le contraire d’une réaction de synthèse, et peut s’écrire comme:

A B ⟶ A +B {\displaystyle AB\longrightarrow A +B}

Un exemple de réaction de décomposition est l’électrolyse de l’eau pour produire de l’oxygène et de l’hydrogène gazeux:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 +O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2} +O_{2}}

Un autre exemple de réaction de décomposition est la décomposition du carbonate de calcium en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone à des températures élevées:

CaCO3—>CaO +CO2

Remplacement uniquedit

Dans une réaction de remplacement unique, un seul élément non combiné en remplace un autre dans un composé; en d’autres termes, un élément échange des places avec un autre élément d’un composé Ces réactions se présentent sous la forme générale de:

A + B C ⟶ A C +B {\displaystyle A + BC \longrightarrow AC +B}

Un exemple de réaction de déplacement unique est lorsque le magnésium remplace l’hydrogène dans l’eau pour produire de l’hydroxyde de magnésium et de l’hydrogène gazeux:

M g + 2 H 2 O ⟶M g (O H) 2 + H 2 {\displaystyle Mg + 2H_ {2} O\longrightarrow Mg (OH) _{2} + H_{2}}

Double remplacementmodifier

Dans une réaction de double remplacement, les anions et les cations de deux composés changent de place et forment deux composés entièrement différents. Ces réactions se présentent sous la forme générale :

A B +C D ⟶ A D +C B {\displaystyle AB +CD\longrightarrow AD +CB}

Par exemple, lorsque le chlorure de baryum (BaCl2) et le sulfate de magnésium (MgSO4) réagissent, l’anion SO42−change de place avec l’anion 2Cl, donnant les composés BaSO4 et MgCl2.

Un autre exemple de réaction à double déplacement est la réaction du nitrate de plomb (II) avec l’iodure de potassium pour former de l’iodure de plomb(II) et du nitrate de potassium:

P b (N O 3) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 +2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3}) _{2} +2KI\longrightarrow PbI_ {2} +2KNO_{3}}