Back to Elements List
 |
Barium is often used in barium-nickel alloys for spark plug wire. |
Barium
| Atomic Number: | 56 | Atomic Radius: | 268 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Ba | Melting Point: | 727 °C |
| Atomic Weight: | 137.3 | Boiling Point: | 1845 °C |
| Electron Configuration: | 6s2 | Oxidation States: | +2, +1 (un oxyde fortement basique) |
Histoire
Du mot grec barys, lourd. La baryte a été distinguée de la chaux par Scheele en 1774; l’élément a été découvert par Sir Humphrey Davy en 1808.
Sources
On ne le trouve qu’en combinaison avec d’autres éléments, principalement avec du sulfate et du carbonate et on le prépare par électrolyse du chlorure.
Propriétés
Le baryum est un élément métallique, doux et, lorsqu’il est pur, blanc argenté; il appartient au groupe des alcalino-terreux, ressemblant chimiquement au calcium. Le métal s’oxyde très facilement et doit être conservé sous du pétrole ou d’autres liquides appropriés sans oxygène pour exclure l’air. Il est décomposé par l’eau ou l’alcool.
Utilisations
Le métal est utilisé comme « getter » dans les tubes à vide. Les composés les plus importants sont le peroxyde, le chlorure, le sulfate, le carbonate, le nitrate et le chlorate. La lithopone, un pigment contenant du sulfate de baryum et du sulfure de zinc, a un bon pouvoir couvrant et ne noircit pas en présence de sulfures. Le sulfate, en tant que blanc permanent, est également utilisé dans la peinture, dans les travaux de diagnostic aux rayons X et dans la verrerie. La barytine est largement utilisée comme agent de pesage dans les fluides de forage de puits de pétrole et est utilisée dans la fabrication du caoutchouc. Le carbonate a été utilisé comme poison pour rats, tandis que le nitrate et le chlorate donnent des couleurs en pyrotechnie. Le sulfure impur phosphore après exposition à la lumière. Tous les composés de baryum solubles dans l’eau ou dans l’acide sont toxiques. Le baryum naturel est un mélange de sept isotopes stables. Vingt-deux autres isotopes radioactifs existent.