Les diamants sont éternels, ou alors le slogan va. Mais avec une bonne application de chaleur et suffisamment d’oxygène, un diamant peut partir en fumée.

Les diamants sont du carbone, tout comme le charbon. Il en faut un peu plus pour les faire brûler et les faire brûler que le charbon, mais ils brûleront, comme en attesteront de nombreuses démonstrations sur YouTube. L’astuce consiste à créer les bonnes conditions pour qu’un diamant solide puisse réagir avec l’oxygène nécessaire pour alimenter un feu.

« Vous devez convertir ce solide en une forme de gaz, afin qu’il puisse réagir avec l’air pour créer une flamme », a déclaré Rick Sachleben, chimiste à la retraite et membre de l’American Chemical Society.

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La meilleure façon de le faire? Chaleur – et beaucoup. Dans l’air à température ambiante, les diamants s’enflamment à environ 1 652 degrés Fahrenheit (900 degrés Celsius), selon le physicien de l’université West Texas A &Christopher Baird. À titre de comparaison, un charbon hautement volatil (charbon contenant une quantité relativement élevée de gaz facilement libérés) s’enflamme à environ 1 233 F (667 C), tandis que le bois s’enflamme à 572 F (300 C) ou moins, selon le type.

Lorsqu’il est chauffé pour la première fois, un diamant brille en rouge, puis en blanc. La chaleur permet une réaction entre la surface du diamant et l’air, convertissant le carbone en gaz incolore et inodore monoxyde de carbone (un atome de carbone plus un atome d’oxygène).

« Le carbone plus l’oxygène pour produire du monoxyde de carbone génère de la chaleur; le monoxyde de carbone réagissant avec l’oxygène génère plus de chaleur; la chaleur montante provoque l’éloignement du monoxyde de carbone, donc plus d’oxygène est introduit « , a-t-il déclaré à Live Science.

Ce feu, cependant, ne représentera qu’une lueur. Nourrir une flamme à la surface d’un diamant nécessite généralement un coup de pouce supplémentaire: 100% d’oxygène plutôt que l’air ambiant, qui n’est que de 22% d’oxygène. Cette augmentation de la concentration donne à la réaction tout ce dont elle a besoin pour s’auto-perpétuer. Le monoxyde de carbone qui s’élève du diamant s’enflamme en présence d’oxygène, créant un feu qui semble danser à la surface de la pierre.

« Presque tout brûle incroyablement dans l’oxygène pur », a déclaré Sachleben.

Même sans oxygène pur, les diamants peuvent être endommagés par la flamme, selon le Gemological Institute of America (GIA). En règle générale, un diamant pris dans un incendie de maison ou par la torche d’un bijoutier trop zélé ne partira pas en fumée, mais brûlera suffisamment à la surface pour paraître trouble et blanc. Couper les portions brûlées révélera une pierre plus petite, mais encore une fois limpide, selon le GIA.

Lorsque le carbone brûle dans l’oxygène, cette réaction produit du dioxyde de carbone et de l’eau. Un diamant de carbone pur pourrait donc théoriquement disparaître complètement s’il est brûlé assez longtemps; cependant, la plupart des diamants ont au moins certaines impuretés comme l’azote, il est donc peu probable que la réaction soit aussi simple.

Initialement publié sur Live Science.