Objectif d’apprentissage
- Résoudre les problèmes d’équilibre acide-base impliquant des bases faibles.
Points clés
- Une base est une substance qui peut accepter des ions hydrogène (H +) ou, plus généralement, donner une paire d’électrons de valence; une base faible ne s’ionise donc pas complètement ou n’accepte pas complètement les ions hydrogène dans une solution aqueuse.
- Les bases augmentent le pH; les bases faibles ont un effet moins dramatique sur le pH.
- pOH est parfois utilisé comme alternative au pH pour quantifier la concentration relative de H+/hydroxyde en solution.
- Une constante de dissociation des bases, Kb, représente mathématiquement la force relative de la base et est analogue à la constante de dissociation des acides ; les bases plus faibles ont des valeurs de Kb plus petites.
- Comme les acides faibles, les bases faibles peuvent être utilisées pour fabriquer des solutions tampons.
Termes
- enolatea enol déprotoné
- alcool organique énolan avec un groupe fonctionnel -OH situé sur une double liaison
- base faibleun accepteur de protons qui ne s’ionise pas complètement dans une solution aqueuse
Une base est une substance qui peut accepter des ions hydrogène (H +) ou, plus généralement, donner une paire d’électrons de valence . Une base faible est une base chimique qui ne s’ionise pas complètement dans une solution aqueuse. Comme les bases de Brønsted-Lowry sont des accepteurs de protons, une base faible peut également être définie comme une base chimique à protonation incomplète. Une formule générale pour le comportement de la base est la suivante:
B(aq) + H_2O(aq) \rightleftharpoons BH^+(aq) + OH^-(aq)
Une base peut soit accepter des protons de molécules d’eau, soit donner des ions hydroxyde à une solution. Les deux actions augmentent le pH de la solution en diminuant la concentration en ions H+. Il en résulte un pH relativement faible par rapport à celui des bases fortes. Le pH des bases en solution aqueuse varie de plus de 7 (le pH de l’eau pure) à 14 (bien que certaines bases aient des valeurs de pH supérieures à 14). La formule pour le pH est:
pH=-log10
Parfois, cependant, il est plus pratique de se concentrer sur le pOH des bases, plutôt que sur le pH. Le pOH fait référence plus directement au.
pOH=-log10
Certaines bases faibles courantes et leurs valeurs pKb correspondantes incluent :
- C6H5NH2(9,38)
- NH3(4,75)
- CH3NH2 (3,36)
- CH3CH2NH2 (3,27)
Les valeurs pKb plus petites indiquent une valeur plus élevée valeurs de Kb; cela indique également une base plus forte.
Comme les acides faibles, les bases faibles ont des applications importantes dans les études biochimiques, les réactions chimiques et les objectifs physiologiques, en particulier en raison de leur rôle dans les solutions tampons. Des bases faibles peuvent également être utilisées pour catalyser certaines réactions, telles que la formation d’énolates, comme le montre la figure ci-dessous:
