Cet article expliquera le chlorure de calcium ou le dichlorure de calcium ou le chlorure de calcium anhydre. Ce composé inorganique est facilement disponible sous forme de poudre blanche ou de solide cristallin de couleur blanche. C’est un composé ionique comprenant deux ions calcium et chlore. Il existe un cation de calcium et deux anions de chlore dans sa structure. L’étudiant apprendra la formule du chlorure de calcium avec des exemples. Commençons!
Formule de chlorure de calcium
Qu’est-ce que le chlorure de calcium?
Le chlorure de calcium est un sel de calcium commun qui a de nombreuses applications domestiques et industrielles. Le chlorure de calcium est hygroscopique, déliquescent et se dissout exothermiquement dans l’eau. Il est utile comme saumure pour les installations de réfrigération, pour reconstituer les niveaux de calcium et comme diurétique producteur d’acide.
À température ambiante, il existe sous forme de sel solide et agit comme un halogénure ionique. On peut l’obtenir naturellement à partir de la sinjarite et de l’antarcticite sous sa forme hydratée. On le trouve dans la saumure des dépôts de sel et des lacs salés. Commercialement, il peut être produit directement à partir du calcaire et une grande quantité est également générée en tant que sous-produit du procédé Solvay.
La Formule du chlorure de calcium:
La formule chimique du chlorure de calcium est:
\(CaCl_2\)
C’est un composé ionique constitué du cation de calcium \(Ca^{2 +}\) et de deux anions de chlore \(Cl^{-1}\). Le métal bivalent du calcium forme une liaison ionique avec deux atomes de chlore.
Le chlorure de calcium est un composé ionique. Il est fait d’ions. Comme nous le savons, les ions peuvent se charger positivement ou négativement, mais l’idée clé est que la charge globale d’un composé ionique doit s’équilibrer pour devenir neutre.
Le calcium est dans le groupe de 2 avec une charge de 2+ et le chlore est dans le groupe 7 avec une charge de -1. Comme la charge globale est de 0 pour neutre, les charges doivent être équilibrées. Par conséquent, il faut deux ions chlore pour équilibrer la charge d’ions calcium car 2-2 = 0
Le chlorure de calcium est principalement produit en faisant réagir du calcaire \((CaCO_3)\) avec de l’acide chlorhydrique (HCl). L’équation chimique est:
\(CaCO_3 + 2 HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O(aq)\)
Il est également produit comme sous-produit majeur lors de la fabrication du carbonate de soude \(Na_2CO_3\) par le procédé Solvay, dans lequel le calcaire est mis à réagir avec une solution de NaCl.
Propriétés:
C’est une poudre blanche inodore sous forme de granulés ou de flocons. Sa densité est de 2,15 grammes par mL, le point de fusion de 782 degrés C et un point d’ébullition élevé supérieur à 1600 degrés C. Il est hautement soluble dans l’eau, hygroscopique et déliquescent. Il absorbe suffisamment d’eau pour se transformer en liquide. En outre, il se dissout dans l’eau de manière très exothermique avec la libération d’une grande quantité de chaleur. Il peut se dissocier complètement dans l’eau pour donner les deux ions.
Utilisations:
Le chlorure de calcium a de nombreuses utilisations. Il est utile comme additif alimentaire, conservateur alimentaire, pour le dégivrage des routes en hiver et comme saumure dans les installations de réfrigération. Il est également utile comme produit chimique de piscine, dans les usines de traitement de l’eau. Le chlorure de calcium a de nombreuses applications dans la métallurgie, le forage de puits de pétrole et les industries du caoutchouc, du papier, des colorants et de la peinture.
Exemples résolus sur la Formule du chlorure de calcium
Q.1: Calculez la masse molaire du chlorure de calcium.
Solution: Sa formule est la suivante:
\(CaCl_2\)
Car la masse molaire du Calcium est de 40,08 grammes et la masse molaire du chlore est de 35,45 grammes. La masse molaire du chlorure de calcium sera donc: