Une réaction exergonique fait référence à une réaction où de l’énergie est libérée. Comme les réactifs perdent de l’énergie (G diminue), l’énergie libre de Gibbs (ΔG) est négative à température et pression constantes. Ces réactions ne nécessitent généralement pas d’énergie pour se produire et se produisent donc spontanément. Dans une réaction chimique, la rupture et la formation de liaisons entre les atomes sont une forme d’énergie. Étant donné que les réactions chimiques consistent principalement à former et / ou à rompre des liaisons chimiques, les réactions exergoniques libèrent de l’énergie en brisant des liaisons chimiques moins stables et en formant des liaisons plus stables.L’exemple de réactions exergoniques se produisant dans notre corps est la respiration cellulaire: C6H12O6 (glucose) + 6 O2 – > 6 CO2 + 6 H2O cette réaction libère de l’énergie qui est utilisée pour les activités cellulaires.

Cependant, certaines réactions exergoniques ne se produisent pas spontanément et nécessitent un petit apport d’énergie pour démarrer la réaction. Cet apport d’énergie est appelé énergie d’activation. Une fois que le besoin en énergie d’activation est satisfait par une source extérieure, la réaction se poursuit pour rompre les liaisons et former de nouvelles liaisons et de l’énergie est libérée au fur et à mesure de la réaction. Il en résulte un gain net d’énergie dans le système environnant, et une perte nette d’énergie du système réactionnel ; par conséquent, la variation de l’énergie libre de Gibbs (ΔG)] est négative (ΔG <0). Un ΔG négatif indique que la réaction est spontanée et thermodynamiquement favorable.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Cependant, en combinant la réaction glucose + Pi— > glucose 6-phosphate, une réaction thermodynamiquement défavorable. La cellule peut entraîner une réaction endergonique.