Nommer les Composés Moléculaires Binaires
Rappelons qu’une formule moléculaire indique le nombre d’atomes de chaque élément qu’une molécule contient. Une molécule d’eau contient deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène, sa formule est donc \(\ce{H_2O}\). Une molécule d’octane, qui est un composant de l’essence, contient 8 atomes de carbone et 18 atomes d’hydrogène. La formule moléculaire de l’octane est \(\ce{C_8H_{18}}\).
Nommer des composés moléculaires binaires (à deux éléments) est similaire à nommer des composés ioniques simples. Le premier élément de la formule est simplement répertorié en utilisant le nom de l’élément. Le deuxième élément est nommé en prenant la tige du nom de l’élément et en ajoutant le suffixe -id. Un système de préfixes numériques est utilisé pour spécifier le nombre d’atomes dans une molécule. La table \(\PageIndex{1}\) répertorie ces préfixes numériques.
| Number of Atoms in Compound | Prefix on the Name of the Element |
|---|---|
| 1 | mono-* |
| 2 | di- |
| 3 | tri- |
| 4 | tetra- |
| 5 | penta- |
| 6 | hexa- |
| 7 | hepta- |
| 8 | octa- |
| 9 | nona- |
| 10 | deca- |
* Ce préfixe n’est pas utilisé pour le nom du premier élément.
Note
- Généralement, l’élément moins électronégatif est écrit en premier dans la formule, bien qu’il y ait quelques exceptions. Le carbone est toujours le premier dans une formule et l’hydrogène est après l’azote dans une formule telle que \(\ce{NH_3}\). L’ordre des non-métaux communs dans les formules de composés binaires est \(\ce{C}\), \(\ce{P}\), \(\ce{N}\), \(\ce{H}\), \(\ce{S}\), \(\ce{I}\), \(\ce{Br}\), \(\ce{Cl}\), \(\ce{O}\), \(\ce{F}\).
- Le a ou le o à la fin d’un préfixe est généralement supprimé du nom lorsque le nom de l’élément commence par une voyelle. À titre d’exemple, quatre atomes d’oxygène sont du tétroxyde au lieu du tétraoxyde.
- Le préfixe « mono » n’est pas ajouté au nom du premier élément s’il n’y a qu’un seul atome du premier élément dans une molécule.
Quelques exemples de composés moléculaires sont répertoriés dans le tableau \(\PageIndex{2}\).
| Formula | Name |
|---|---|
| \(\ce{NO}\) | nitrogen monoxide |
| \(\ce{N_2O}\) | dinitrogen monoxide |
| \(\ce{S_2Cl_2}\) | disulfur dichloride |
| \(\ce{Cl_2O_7}\) | heptoxyde de dichlore |
Notez que le préfixe mono n’est pas utilisé avec l’azote dans le premier composé, mais est utilisé avec l’oxygène dans les deux premiers exemples. Le \(\ce{S_2Cl_2}\) souligne que les formules des composés moléculaires ne sont pas réduites à leurs rapports les plus bas. Le o du mono – et le a de l’hepta – sont supprimés du nom lorsqu’ils sont associés à de l’oxyde.
Exercice \(\PageIndex{1}\)
Écrivez le nom de chaque composé.
- CF4
- SeCl2
- SO3
Réponse a: tétrafluorure de carbone Réponse b: dichlorure de sélénium Réponse c: trioxyde de soufre