Le Concept de Valence ouverte (« Valence »)

La valence (ou valence) d’un élément est une mesure de son pouvoir de combinaison avec d’autres atomes lorsqu’il forme des composés ou des molécules chimiques. Le concept de valence a été développé dans la dernière moitié du 19ème siècle et a réussi à expliquer la structure moléculaire de nombreux composés organiques. La recherche des causes sous-jacentes de la valence a conduit aux théories modernes de la liaison chimique, notamment les structures de Lewis (1916), la théorie de la liaison de valence (1927), les orbitales moléculaires (1928), la théorie de la répulsion des paires d’électrons de Valence (1958) et toutes les méthodes avancées de la chimie quantique.

Le pouvoir de combinaison ou l’affinité d’un atome d’un élément a été déterminé par le nombre d’atomes d’hydrogène avec lesquels il s’est combiné. Dans le méthane, le carbone a une valence de 4; dans l’ammoniac, l’azote a une valence de 3; dans l’eau, l’oxygène a une valence de deux; et dans le chlorure d’hydrogène, le chlore a une valence de 1. Le chlore, comme il a une valence de un, peut être substitué à l’hydrogène, de sorte que le phosphore a une valence de 5 dans le pentachlorure de phosphore, PCl5. Les diagrammes de valence d’un composé représentent la connectivité des éléments, les lignes entre deux éléments, parfois appelées liaisons, représentaient une valence saturée pour chaque élément. Des exemples sont:-

Compound	H2	CH4	C3H8	C2H2	NH3	NaCN	H2S	H2SO4	Cl2O7
Diagram
Valencies	Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Nitrogen 3 Hydrogen 1	Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3	Sulfur 2 Hydrogen 1	Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1	Chlorine 7 Oxygen 2

La valence ne décrit que la connectivité, elle ne décrit pas la géométrie des composés moléculaires, ou ce qui est maintenant connu pour être des composés ioniques ou des structures covalentes géantes. La ligne entre les atomes ne représente pas une paire d’électrons comme dans les diagrammes de Lewis.