Clorofluorocarbono

Clorofluorocarbono (CFC), cualquiera de varios compuestos orgánicos compuestos de carbono, flúor y cloro. Cuando los CFC también contienen hidrógeno en lugar de uno o más cloruros, se denominan hidroclorofluorocarbonos o HCFC. Los CFC también se llaman Freones, una marca comercial de la compañía E. I. du Pont de Nemours & en Wilmington, Del. Los CFC se desarrollaron originalmente como refrigerantes durante la década de 1930. Algunos de estos compuestos, especialmente el triclorofluorometano (CFC-11) y el diclorodifluorometano (CFC-12), se utilizaron como propulsores de aerosol, disolventes y agentes espumantes. Son muy adecuados para estas y otras aplicaciones porque no son tóxicos ni inflamables y se pueden convertir fácilmente de líquido a gas y viceversa.

El uso de clorofluorocarbonos (CFC) que agotan la capa de ozono en propulsores de aerosol se prohibió a partir de finales de la década de 1970 en lugares como Estados Unidos, Canadá y Escandinavia.
El uso de clorofluorocarbonos (CFC) que agotan la capa de ozono en propulsantes de aerosol se prohibió a partir de finales de la década de 1970 en lugares como Estados Unidos, Canadá y Escandinavia.

© Mikael Damkier/. com

A pesar de su valor comercial e industrial, finalmente se descubrió que los CFC representaban una grave amenaza para el medio ambiente. Estudios, especialmente los de los químicos estadounidenses F. Sherwood Rowland y Mario Molina y el químico holandés Paul Crutzen, indicaron que los CFC, una vez liberados a la atmósfera, se acumulan en la estratosfera, donde contribuyen al agotamiento de la capa de ozono. El ozono estratosférico protege la vida en la Tierra de los efectos nocivos de la radiación ultravioleta del Sol; incluso una disminución relativamente pequeña de la concentración de ozono estratosférico puede provocar un aumento de la incidencia de cáncer de piel en los seres humanos y daños genéticos en muchos organismos. La radiación ultravioleta en la estratosfera hace que las moléculas de CFC se disocien, produciendo átomos de cloro y radicales (es decir, radicales de clorodifluorometilo; los radicales libres son especies que contienen uno o más electrones no apareados).

ecuación Química.

Los átomos de cloro reaccionan entonces con el ozono, iniciando un proceso mediante el cual un solo átomo de cloro puede causar la conversión de miles de moléculas de ozono en oxígeno.

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Ecuación química.

Debido a la creciente preocupación por el agotamiento de la capa de ozono estratosférico y los peligros que conlleva, los Estados Unidos, el Canadá y los países escandinavos impusieron una prohibición al uso de CFC en dispensadores de aerosol a finales de la década de 1970. En 1990, 93 naciones acordaron, como parte del Protocolo de Montreal (establecido en 1987), poner fin a la producción de productos químicos que agotan la capa de ozono para fines del siglo XX. En 1992, la lista de países participantes había aumentado a 140, y el calendario para poner fin a la producción de CFC se había adelantado a 1996. Este objetivo se ha cumplido en gran medida. Los HCFC representan un riesgo menor que los CFC porque se descomponen más fácilmente en la atmósfera inferior; sin embargo, también degradan la capa de ozono y está previsto que se eliminen para 2030.

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