en dubbel ersättningsreaktion är en typ av kemisk reaktion där två reaktanter utbyter joner för att bilda två nya produkter med samma typ av kemiska bindningar. Vanligtvis bildar en av produkterna en fällning. Dubbelförskjutningsreaktioner har formen:

AB + CD-aug + CB

dubbla ersättningsreaktioner kan involvera reaktanter som innehåller antingen joniska eller kovalenta bindningar, men typen av reaktion är vanligare med joniska föreningar. Syror och baser kan delta i dubbla ersättningsreaktioner. Vanligtvis är lösningsmedlet vatten.

alternativa namn

andra namn för en dubbel ersättningsreaktion är en dubbel förskjutningsreaktion, utbytesreaktion eller saltmetatesreaktion. En dubbel ersättningsreaktion kallas en dubbel sönderdelningsreaktion, men termen är reserverad för när en eller båda reaktanterna inte löses upp i ett lösningsmedel.

exempel på dubbel Ersättningsreaktion

ett exempel på en dubbel ersättningsreaktion är reaktionen mellan silvernitrat och natriumklorid i vatten. Både silvernitrat och natriumklorid är joniska föreningar. Båda reaktanterna löses upp i sina joner i vattenlösning. Silverjonen plockar upp natriumkloridjonen för att bilda silverklorid, medan natriumjonen plockar upp nitratanjonen för att bilda natriumnitrat. Liksom reaktanterna är båda produkterna joniska föreningar. Silverklorid har låg löslighet i vatten, så det fälls ut ur lösningen.

AgNO3 + NaCl Kubi AgCl + NaNO3

ett annat exempel är reaktionen mellan bariumklorid och natriumsulfat för att bilda bariumsulfat och natriumklorid:

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

alla reaktanter och produkter innehåller jonbindningar. Produkten bariumsulfat fälls ut ur lösningen som ett fast ämne.

hur man känner igen en dubbel Ersättningsreaktion

Du kan känna igen en dubbel ersättningsreaktion i en kemisk ekvation genom att kontrollera om katjonerna utbyter anjoner med varandra. Om tillstånden för materia av reaktanterna och produkterna listas, leta efter en reaktion mellan två vattenhaltiga lösningar som ger en vattenhaltig produkt (aq) och en som fälls ut för att bilda en fast produkt (er). Om du inte känner till reaktanterna men du ser fällningsbildning när du blandar dem, misstänker du en dubbel ersättningsreaktion.

Om du inte visuellt kan observera reaktionen kan du förutsäga om reaktanterna kommer att lösas upp och en fällning kommer att bildas (vilket indikerar en dubbel ersättningsreaktion) med hjälp av löslighetsregler.

typer av dubbla Ersättningsreaktioner

det finns flera kategorier av dubbla ersättningsreaktioner, inklusive neutralisering, alkylering, syrakarbonatreaktioner, motjonutbyte, vattenhaltig Metates med Utfällning (utfällningsreaktioner) och vattenhaltig Metates med dubbel nedbrytning (dubbla sönderdelningsreaktioner). De två typerna som oftast ses i allmän kemi är emellertid neutraliseringsreaktioner och utfällningsreaktioner.

en neutraliseringsreaktion är en dubbel förskjutningsreaktion mellan syror och baser. När vatten är silver, producerar reaktionen vanligtvis en jonisk förening-ett salt. Om en eller båda reaktanterna är en stark syra eller stark bas, fortsätter reaktionen i framåtriktningen.

reaktionen mellan fluorvätesyra och natriumhydroxid i vatten för att bilda vatten och natriumfluorid är ett exempel på en neutraliseringsreaktion. Fluorvätesyra är (naturligt) en syra, medan natriumhydroxid är en bas. I detta fall är reaktionen:
HF(aq) + NaOH(aq) 2o + NAF(aq)

ett annat exempel på en neutraliseringsreaktion är reaktionen mellan bakpulver och vinäger i vulkanen bakpulver. Reaktionen producerar i slutändan en gas (koldioxid) och ett salt (natriumkarbonat), men den initiala neutraliseringsreaktionen bildar kolsyra (H2CO3) och natriumacetat (NaCH3COO)
NaHCO3 + CH3COOH(aq) ASIC H2CO3 + NaCH3COO
katjonerna utbyter anjoner, men det är svårare att märka bytet på grund av hur föreningsformlerna skrivs. Du kan identifiera reaktionen som dubbel ersättning när du jämför atomerna i reaktanternas och produkternas anjoner.

i en utfällningsreaktion bildar två vattenhaltiga joniska föreningar en olöslig jonisk produkt. Ett exempel är reaktionen mellan bly(II) nitrat och kaliumjodid för att bilda kaliumnitrat och (olöslig) blyjodid.
Pb (NO3) 2(aq) + 2 KI(aq) 2 KNO3(aq) + PbI2 (s)
Du kan känna igen fällningsbildning på grund av att (s) följer den kemiska formeln. Medan blyjodid är fällningen kallas lösningsmedlet (vatten) och lösliga reaktanter och produkt supernatet eller supernatanten. Fällningsbildning Driver reaktionen i framåtriktningen, eftersom produkten lämnar lösningen.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). ”Tetrahalo Oxorhenatanjoner.”Oorganiska Synteser. 31: 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623. ch42
• IUPAC (1997). ”Metates.”Kompendium för kemisk terminologi (2: a upplagan.) (”Guldboken”). doi: 10.1351 / goldbook.M03878
• Mars, Jerry (1985). Avancerad organisk kemi: reaktioner, mekanismer och struktur (3: e upplagan.). Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). Grunderna i kemi. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.