Eine exergonische Reaktion bezieht sich auf eine Reaktion, bei der Energie freigesetzt wird. Da die Reaktanten Energie verlieren (G nimmt ab), ist die freie Gibbs-Energie (ΔG) unter konstanter Temperatur und konstantem Druck negativ. Diese Reaktionen erfordern normalerweise keine Energie und treten daher spontan auf. In einer chemischen Reaktion ist das Brechen und Bilden von Bindungen zwischen Atomen eine Form von Energie. Da chemische Reaktionen hauptsächlich darin bestehen, chemische Bindungen zu bilden und / oder zu brechen, setzen exergonische Reaktionen Energie frei, indem sie weniger stabile chemische Bindungen aufbrechen und stabilere Bindungen bilden.Das Beispiel für exergonische Reaktionen in unserem Körper ist die Zellatmung: C6H12O6 (Glucose) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O Diese Reaktion setzt Energie frei, die für Zellaktivitäten verwendet wird.

Einige exergonische Reaktionen treten jedoch nicht spontan auf und erfordern einen geringen Energieeintrag, um die Reaktion zu starten. Dieser Energieeintrag wird Aktivierungsenergie genannt. Sobald der Aktivierungsenergiebedarf von einer externen Quelle erfüllt ist, bricht die Reaktion Bindungen und bildet neue Bindungen, und während der Reaktion wird Energie freigesetzt. Dies führt zu einem Nettogewinn an Energie im umgebenden System und einem Nettoverlust an Energie aus dem Reaktionssystem; Daher ist die Änderung der Gibbs-freien Energie (ΔG)] negativ (ΔG < 0). Ein negatives ΔG bedeutet, dass die Reaktion spontan und thermodynamisch günstig ist.

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Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Durch Kombination der Reaktion Glucose+Pi —> Glucose-6-phosphat wird jedoch eine thermodynamisch ungünstige Reaktion. Die Zelle kann eine endergonische Reaktion auslösen.