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Xenon is used in super bright lamps used for deep sea observation. |
Xenon
| Atomic Number: | 54 | Atomic Radius: | 216 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Xe | Melting Point: | -111.75 °C |
| Atomic Weight: | 131.3 | Boiling Point: | -108.099 °C |
| Electron Configuration: | 5s24d105p6 | Oxidation States: | 0, +1, +2, +4, +6, +8 ( selten mehr als 0; ein schwach saures Oxid) |
Geschichte
Vom griechischen Wort Xenon, Fremder. Entdeckt 1898 von Ramsay und Travers in Rückständen nach dem Verdampfen flüssiger Luft. Xenon gehört zu den sogenannten edlen oder „inerten“ Gasen. Es ist in der Atmosphäre in einem Ausmaß von etwa einem Teil von zwanzig Millionen vorhanden. Xenon ist in der Marsatmosphäre in einem Ausmaß von 0,08 ppm vorhanden. das Element kommt in den Gasen vor, die aus bestimmten Mineralquellen stammen, und wird kommerziell durch Extraktion aus flüssiger Luft gewonnen.
Isotope
Natürliches Xenon besteht aus neun stabilen Isotopen. Zusätzlich zu diesen, 20 instabile Isotope wurden charakterisiert. Vor 1962 wurde allgemein angenommen, dass Xenon und andere Edelgase keine Verbindungen bilden können. In den letzten Jahren haben sich die Beweise dafür verdichtet, dass Xenon, sowie andere Mitglieder von Zero Valance Elements, bilden Verbindungen. Zu den „Verbindungen“ von Xenon, über die jetzt berichtet wird, gehören Natriumperxenat, Xenondeuterat, Xenonhydrat, Difluorid, Tetrafluorid und Hexafluorid. Xenontrioxid, das hochexplosiv ist, wurde hergestellt. Mehr als 80 Xenonverbindungen wurden mit Xenon hergestellt, das chemisch an Fluor und Sauerstoff gebunden ist. Einige Xenonverbindungen sind gefärbt. Metallisches Xenon wurde unter Verwendung von mehreren hundert Kilobar Druck hergestellt. Xenon in einer Vakuumröhre erzeugt ein schönes blaues Leuchten, wenn es durch eine elektrische Entladung angeregt wird.
Verwendung
Das Gas wird zur Herstellung von Elektronenröhren, Stoboskoplampen, bakteriziden Lampen und Lampen zur Anregung von Rubinlasern verwendet, die kohärentes Licht erzeugen. Xenon wird im Kernenergiebereich in Blasenkammern, Sonden und anderen Anwendungen eingesetzt, bei denen ein hohes Molekulargewicht von Wert ist. Die Perxenate werden in der analytischen Chemie als Oxidationsmittel eingesetzt. 133Xe und 135Xe werden durch Neutronenbestrahlung in luftgekühlten Kernreaktoren hergestellt. 133Xe hat nützliche Anwendungen als Radioisotop. Das Element ist in verschlossenen Glasbehältern mit Gas bei Standarddruck erhältlich. Xenon ist nicht toxisch, aber seine Verbindungen sind aufgrund ihrer stark oxidierenden Eigenschaften hochgiftig.