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Barium is often used in barium-nickel alloys for spark plug wire. |
Barium
| Atomic Number: | 56 | Atomic Radius: | 268 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Ba | Melting Point: | 727 °C |
| Atomic Weight: | 137.3 | Boiling Point: | 1845 °C |
| Electron Configuration: | 6s2 | Oxidation States: | +2, +1 (ein stark basisches Oxid) |
Geschichte
Vom griechischen Wort barys, schwer. Baryt wurde 1774 von Scheele von Kalk unterschieden; Das Element wurde 1808 von Sir Humphrey Davy entdeckt.
Quellen
Es kommt nur in Kombination mit anderen Elementen vor, hauptsächlich mit Sulfat und Carbonat, und wird durch Elektrolyse des Chlorids hergestellt.
Eigenschaften
Barium ist ein metallisches Element, weich, und wenn es rein ist, ist es silbrig weiß; es gehört zur Erdalkaligruppe und ähnelt chemisch Kalzium. Das Metall oxidiert sehr leicht und sollte unter Petroleum oder anderen geeigneten sauerstofffreien Flüssigkeiten gehalten werden, um Luft auszuschließen. Es wird durch Wasser oder Alkohol zersetzt.
Verwendung
Das Metall wird als „Getter“ in Vakuumröhren verwendet. Die wichtigsten Verbindungen sind das Peroxid, Chlorid, Sulfat, Carbonat, Nitrat und Chlorat. Lithopon, ein Pigment, das Bariumsulfat und Zinksulfid enthält, hat eine gute Deckkraft und verdunkelt sich nicht in Gegenwart von Sulfiden. Das Sulfat wird als dauerhaftes Weiß auch in der Farbe, in der Röntgendiagnostik und in der Glasherstellung verwendet. Baryt wird in großem Umfang als Wägemittel in Ölbohrflüssigkeiten verwendet und zur Herstellung von Gummi verwendet. Das Carbonat wurde als Rattengift verwendet, während das Nitrat und Chlorat Farben in der Pyrotechnik geben. Das unreine Sulfid phosphoresziert nach Belichtung. Alle Bariumverbindungen, die wasser- oder säurelöslich sind, sind giftig. Natürlich vorkommendes Barium ist eine Mischung aus sieben stabilen Isotopen. Es ist bekannt, dass zweiundzwanzig andere radioaktive Isotope existieren.