Das Periodensystem wird nicht nur deshalb so genannt, weil es eine Tabelle der Elemente ist, sondern weil es so angeordnet ist, dass es die periodischen Trends der Elemente widerspiegelt.

Diese Tabelle zeigt die Periodensystemtrends von sechs verschiedenen physikalischen Eigenschaften der Elemente: Atomradius, Elektronenaffinität, Elektronegativität, Ionisationsenergie und metallischer / nichtmetallischer Charakter.

Der Atomradius ist der halbe Abstand zwischen zwei identischen Atomen, die sich berühren.

• Der Atomradius nimmt zu, wenn Sie sich von rechts nach links bewegen
• Der Atomradius nimmt zu, wenn Sie sich nach unten bewegen

Wenn Sie sich von rechts nach links über das Periodensystem bewegen, enthält jedes Element ein weiteres Elektron und ein weiteres Proton. Die Elektronen bilden Schalen und werden stark von der positiven Ladung im Kern angezogen, wodurch die Schalen näher an das Zentrum gezogen werden und das Atom mit der Zugabe jedes Protons effektiv kleiner wird. Wenn Sie sich im Periodensystem nach unten bewegen, bleibt die Wertigkeit des Atoms gleich, aber zwischen den äußeren Elektronen und dem positiven Kern befinden sich mehr gefüllte Elektronenhüllen. Diese äußeren Schalen sind durch Elektronenschichten von der positiven Ladung des Kerns abgeschirmt, und die effektive Ladung, die sie erfahren, ist geringer als das Element über ihnen. Die äußeren Elektronen werden nicht so fest gehalten wie die äußeren Elektronen der darüber liegenden Elemente auf dem Tisch.

Elektronenaffinität ist die Fähigkeit eines Atoms, ein Elektron aufzunehmen. Es wird durch die Energieänderung im Atom gemessen, wenn ein Elektron der gasförmigen Form des Atoms hinzugefügt wird.

• Die Elektronenaffinität nimmt zu, wenn Sie sich von links nach rechts bewegen
• Die Elektronenaffinität nimmt ab, wenn Sie sich nach unten bewegen

Atome mit stärkerer Kernladung neigen dazu, höhere Elektronenaffinitäten zu haben, wenn Sie sich über den Tisch bewegen. Wenn Sie sich nach unten bewegen, wird das äußere Elektron sowohl durch gefüllte Schalen vom Kern abgeschirmt als auch physikalisch weiter entfernt. Beide reduzieren die Anziehungskraft zwischen dem Kern und dem hinzugefügten Elektron.

Die Elektronegativität ist das Maß für die Anziehung zwischen dem Atomkern und Elektronen in einer chemischen Bindung. Je höher die Elektronegativität ist, desto stärker ist im Allgemeinen die Anziehungskraft zwischen dem Elektron und dem Atomkern.

• Die Elektronegativität nimmt zu, wenn Sie sich von links nach rechts über die Tabelle bewegen
• Die Elektronegativität nimmt ab, wenn Sie sich in der Tabelle nach unten bewegen

Ein verwandter Begriff ist elektropositiv. Betrachten Sie es als das Gegenteil von Elektronegativität. Atome mit geringer Elektronegativität sind sehr elektropositiv.

Ionisationsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem gasförmigen Atom zu entfernen. Je enger der Kern ein Elektron hält, desto mehr Energie wird benötigt, um es zu entfernen.

• Die Ionisationsenergie nimmt zu, wenn Sie sich von links nach rechts über den Tisch bewegen
• Die Ionisationsenergie nimmt ab, wenn Sie sich auf dem Tisch nach unten bewegen

Metallische und nichtmetallische Eigenschaften sind eine Gruppe physikalischer Eigenschaften. Wenn Sie sich von unten links in der Tabelle nach oben und unten bewegen, nehmen die Elemente die Eigenschaften von Nichtmetallen an. In umgekehrter Richtung nehmen die Elemente Eigenschaften von Metallen an. Für eine detailliertere Untersuchung des Unterschieds, Überprüfen Sie Metalle, Metalloide und Nichtmetalle.