Eine Saccharoseverbindung besteht aus 12 Kohlenstoffatomen, 22 Wasserstoffatomen und 11 Sauerstoffatomen (C12H22O11), auf die insgesamt 136 Valenzelektronen auf die 45 Atome verteilt sind. Obwohl es sich um eine kovalente Verbindung handelt, die typischerweise relativ niedrige Schmelzpunkte aufweist; Saccharose ist ein komplexes Molekül, das ziemlich stark gebunden ist, was dazu führt, dass der Schmelzpunkt von Saccharose 186 ºC beträgt, was relativ hoch ist. Dies ist das Ergebnis der 45 Bindungen, die zwischen jedem Atom entstehen. Es gibt so viele Bindungen zwischen jedem Atom, dass es große Mengen an Energie benötigt, um diese Bindungen in die einzelnen Elemente Sauerstoff, Wasserstoff und Kohlenstoff zu trennen. Wie bereits erwähnt, besteht Saccharose aus 136 Valenzelektronen. Da sich in diesem komplexen Molekül so viele Elektronen befinden, erhöht sich die Kraft. Intermolekulare Kräfte (intermolekular) sind momentane Dipole, die von einem Molekül durch die Bewegung von Atomen innerhalb dieses Moleküls erzeugt werden. Periphere Atome innerhalb eines Moleküls verschieben sich vorübergehend, wodurch ein Ende des Moleküls einen negativen Dipol und das entgegengesetzte Ende einen positiven Dipol aufweist. Elektronen und ihre Kräfte sind direkt proportional, was mit Saccharose zusammenhängen kann;136 Valenzelektronen werden stärkere momentane Dipol-Dipole erzeugen; Die Erzeugung dieser starken momentanen Dipole ist ein weiterer Grund, warum Saccharose einen hohen Schmelzpunkt hat. Darüber hinaus sind die Londoner Streitkräfte eine Art Van-der-Waal-Truppe; Van-der-Waal-Kräfte sind intermolekulare Kräfte, die der Grund dafür sind, dass Moleküle in ihren Zuständen bleiben können. Es gibt drei Arten von Van-der-Waal-Kräften, die London-Kräfte, Wasserstoffbrückenbindung und Dipol-Dipole sind; Wenn es keine Van-der-Waal-Kräfte gäbe, könnten Substanzen ihren aktuellen Zustand nicht beibehalten. Folglich, weil Saccharose so viele Kräfte gleichzeitig erfährt, ist es sehr reaktiv. Polarität, Wasserstoffbindung, Dipole und Londoner Kräfte tragen alle zu diesem hochreaktiven Molekül bei, das im Folgenden erläutert wird.

Obwohl in Saccharose londoner Kräfte vorhanden sind, gibt es überall Londoner Kräfte, aber auch andere Kräfte. Saccharose erfährt auch permanente Dipole, die ein Ergebnis der Polarität sind. Polarität ist die ungleiche Verteilung von Elektronen innerhalb eines Moleküls; Mit anderen Worten, die Elektronen neigen dazu, sich zum elektronegativeren Atom zu neigen. Damit ein Molekül Polarität hat, muss es eine Elektronegativitätsdifferenz von 0,5-1,7 haben. Es gibt Polarität innerhalb der Saccharose wegen Sauerstoff-Wasserstoff und Sauerstoff-Kohlenstoff. Sauerstoff-Wasserstoff ist polar, weil eine Elektronegativität von 1,2 entsteht (O = 3,4 H=2.2—– > 3.4-2.2=1.2); Dies ist ein polares Molekül. Sauerstoff-Kohlenstoff ist auch polar, weil es auch eine Elektronegativitätsdifferenz zwischen 0,5 und 1,7 erzeugt ( O = 3,4 C =2.6—– >3,4-2,6=0,8). Darüber hinaus werden Dipole auch durch Polarität erzeugt. Die elektronegativere Seite des Atoms (Polaritätspfeil zeigt in diese Richtung) bildet einen negativen Dipol, weil er elektronegativer ist. Die andere Seite des Moleküls bildet einen positiven Dipol, da er weniger elektronegativ ist. Saccharose ist aufgrund dieser Dipole in Wasser oder speziell polaren Lösungsmitteln löslich. Der positive Dipol zieht den negativen Dipol innerhalb des Lösungsmittels an, während der negative Dipol den positiven Dipol innerhalb des Lösungsmittels anzieht. Dadurch kann Saccharose innerhalb des polaren Lösungsmittels gelöst werden.

Wasserstoffbindung ist auch ein zentraler Bestandteil der Löslichkeit von Sucrosen. Wasserstoffbindung ist die stärkste intermolekulare Kraft, die sich mit Wasserstoffatomen und momentaner Anziehung zu einsamen Paaren anderer Atome befasst. Damit Wasserstoffbindung auftreten kann, müssen zwei Dinge vorhanden sein:

1. Wasserstoff muss an ein HOCH elektronegatives Atom gebunden sein

2. Es muss mindestens ein einzelnes Paar am Zentralatom vorhanden sein, von dem der Wasserstoff angezogen wird

Die Wasserstoffatome innerhalb der Saccharose (periphere Atome) sind aufgrund der Gesamtpolarität der Saccharose positive Dipole; Dies gibt den Wasserstoffatomen Positivität. Wasserstoff verliert jedoch seine Anziehungskraft auf dieses Atom und wird von den einsamen Paaren eines anderen Zentralatoms angezogen. Das Zentralatom, von dem Wasserstoff jetzt angezogen wird, bildet einen positiven Dipol, weshalb diese Anziehung auftritt. Dies trägt auch dazu bei, warum Saccharose in H2O gut löslich ist.