Lernziel
- Lösen Sie Säure-Basen-Gleichgewichtsprobleme mit schwachen Basen.
Schlüsselpunkte
- Eine Base ist eine Substanz, die Wasserstoffionen (H+) aufnehmen oder allgemeiner ein Paar Valenzelektronen abgeben kann; Eine schwache Base ionisiert daher Wasserstoffionen in einer wässrigen Lösung nicht vollständig oder vollständig.
- Basen erhöhen den pH-Wert; schwache Basen wirken sich weniger dramatisch auf den pH-Wert aus.
- pOH wird gelegentlich als Alternative zum pH-Wert verwendet, um die relative H+ / Hydroxid-Konzentration in Lösung zu quantifizieren.Eine Base Dissoziationskonstante, Kb, mathematisch repräsentiert die relative Stärke der Base und ist analog zur Säure Dissoziationskonstante; schwächere Basen haben kleinere Kb-Werte.
- Wie schwache Säuren können auch schwache Basen zur Herstellung von Pufferlösungen verwendet werden.
Terms
- enolatea deprotoniertes Enol
- enolan organischer Alkohol mit einer funktionellen Gruppe -OH, die sich außerhalb einer Doppelbindung befindet
- schwache Baseein Protonenakzeptor, der in einer wässrigen Lösung nicht vollständig ionisiert
Eine Base ist eine Substanz, die Wasserstoffionen (H+) aufnehmen oder allgemeiner ein Paar Valenzelektronen abgeben kann. Eine schwache Base ist eine chemische Base, die in einer wässrigen Lösung nicht vollständig ionisiert. Da Brønsted-Lowry-Basen Protonenakzeptoren sind, kann eine schwache Base auch als chemische Base mit unvollständiger Protonierung definiert werden. Eine allgemeine Formel für das Basenverhalten lautet wie folgt:
B(aq) + H_2O(aq) \rightleftharpoons BH ^+(aq) + OH^ -(aq)
Eine Base kann entweder Protonen von Wassermolekülen aufnehmen oder Hydroxidionen an eine Lösung abgeben. Beide Aktionen erhöhen den pH-Wert der Lösung, indem sie die Konzentration von H + -Ionen verringern. Dies führt zu einem relativ niedrigen pH-Wert im Vergleich zu starken Basen. Der pH-Wert von Basen in wässriger Lösung reicht von mehr als 7 (der pH-Wert von reinem Wasser) bis 14 (obwohl einige Basen pH-Werte größer als 14 haben). Die Formel für den pH-Wert lautet:
pH = -log10
Manchmal ist es jedoch bequemer, sich auf die pOH von Basen zu konzentrieren, anstatt auf den pH-Wert.
pOH = -log10
Einige übliche schwache Basen und ihre entsprechenden pKb-Werte umfassen:
- C6H5NH2 (9,38)
- NH3 (4,75)
- CH3NH2 (3,36)
- CH3CH2NH2 (3,27)
Kleinere pKb-Werte höhere Werte von Kb; Dies zeigt auch eine stärkere Basis an.Wie schwache Säuren haben schwache Basen wichtige Anwendungen in biochemischen Studien, chemischen Reaktionen und physiologischen Zwecken, insbesondere wegen ihrer Rolle in Pufferlösungen. Schwache Basen können auch verwendet werden, um bestimmte Reaktionen wie die Enolatbildung zu katalysieren, wie in der folgenden Abbildung gezeigt:
