Syntheseedit

Bei einer Synthesereaktion verbinden sich zwei oder mehr einfache Substanzen zu einer komplexeren Substanz.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}

„Zwei oder mehr Reaktanten ergeben ein Produkt“ ist eine weitere Möglichkeit, eine Synthesereaktion zu identifizieren. Ein Beispiel für eine Synthesereaktion ist die Kombination von Eisen und Schwefel zu Eisen(II) sulfid:

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Ein weiteres Beispiel ist einfaches Wasserstoffgas, das mit einfachem Sauerstoffgas kombiniert wird, um eine komplexere Substanz wie Wasser herzustellen.

Zersetzungbearbeiten

Eine Zersetzungsreaktion ist, wenn eine komplexere Substanz in ihre einfacheren Teile zerfällt. Es ist somit das Gegenteil einer Synthesereaktion und kann geschrieben werden als:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

Ein Beispiel für eine Zersetzungsreaktion ist die Elektrolyse von Wasser zu Sauerstoff und Wasserstoffgas:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Ein weiteres Beispiel für eine Zersetzungsreaktion ist die Zersetzung von Calciumcarbonat in Calciumoxid und Kohlendioxid unter hohen Temperaturen:

CaCO3 —> CaO + CO2

Single replacementEdit

In einer einzigen Ersatzreaktion ersetzt ein einzelnes ungebundenes Element ein anderes in einer Verbindung; mit anderen Worten, ein Element tauscht sich mit einem anderen Element in einer Verbindung aus Diese Reaktionen kommen in der allgemeinen Form von:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Ein Beispiel für eine Einzelverdrängungsreaktion ist, wenn Magnesium Wasserstoff in Wasser ersetzt, um Magnesiumhydroxid und Wasserstoffgas herzustellen:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2 }+H_{2}}

Double replacementEdit

Bei einer Doppelersatzreaktion wechseln die Anionen und Kationen zweier Verbindungen ihre Plätze und bilden zwei völlig unterschiedliche Verbindungen. Diese Reaktionen sind in der allgemeinen Form:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

Wenn beispielsweise Bariumchlorid (BaCl2) und Magnesiumsulfat (MgSO4) reagieren, wechselt das SO42−Anion mit dem 2Cl−Anion und ergibt die Verbindungen BaSO4 und MgCl2.

Ein weiteres Beispiel für eine Doppelverdrängungsreaktion ist die Reaktion von Blei(II) nitrat mit kaliumiodid zu Blei( II)iodid und Kaliumnitrat:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}