Dieser Artikel wird das Calciumchlorid oder Calciumdichlorid oder Calciumchlorid wasserfrei erklären. Diese anorganische Verbindung ist leicht in einem weißen Pulver oder einer weiß gefärbten kristallinen festen Form erhältlich. Es ist eine ionische Verbindung, bestehend aus zwei Ionen Calcium und Chlor. Es gibt ein Calciumkation und zwei Chloranion in seiner Struktur. Der Student wird die Calciumchlorid Formel mit Beispielen lernen. Lass es uns beginnen!
Calciumchlorid-Formel
Was ist Calciumchlorid?
Calciumchlorid ist ein gewöhnliches Calciumsalz, das viele Haushalts- und Industrieanwendungen hat. Calciumchlorid ist hygroskopisch, zerfließend und löst sich exotherm in Wasser auf. Es ist nützlich als Sole für Kühlanlagen, um den Kalziumspiegel wieder aufzufüllen und als säureproduzierendes Diuretikum.
Bei Raumtemperatur existiert es als festes Salz und wirkt als ionisches Halogenid. Man kann es natürlich aus dem Sinjarit und Antarcticit in seiner hydratisierten Form erhalten. Es kommt in Salzlake aus Salzablagerungen und Salzseen vor. Kommerziell kann es direkt aus dem Kalkstein hergestellt werden und eine große Menge wird auch als Nebenprodukt des Solvay-Prozesses erzeugt.
Die Formel von Calciumchlorid:
Die chemische Formel von Calciumchlorid lautet:
\(CaCl_2\)
Es ist eine ionische Verbindung, die aus dem Calciumkation \(Ca^{2+}\) und zwei Chloranionen \(Cl^{-1}\) besteht. Das zweiwertige Calciummetall bildet eine Ionenbindung mit zwei Chloratomen.
Calciumchlorid ist eine ionische Verbindung. Es besteht aus Ionen. Wie wir wissen, können Ionen positiv oder negativ geladen werden, aber die Schlüsselidee ist, dass die Gesamtladung einer ionischen Verbindung ausgeglichen werden muss, um neutral zu werden.
Calcium ist in der Gruppe von 2 mit 2+ Ladung und Chlor ist in der Gruppe 7 mit -1 Ladung. Da die Gesamtgebühr für Neutral 0 beträgt, müssen die Gebühren ausgeglichen sein. Daher benötigt man zwei Chlorionen, um die Calciumionenladung auszugleichen, da 2-2 =0
Calciumchlorid hauptsächlich durch Reaktion von Kalkstein \((CaCO_3)\) mit Salzsäure (HCl) hergestellt wird. Die chemische Gleichung lautet:
\(CaCO_3 + 2 HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O (aq)\)
Es entsteht auch als Hauptnebenprodukt bei der Herstellung von Soda \(Na_2CO_3\) nach dem Solvay-Verfahren, bei dem Kalkstein mit NaCl-Lösung umgesetzt wird.
Eigenschaften:
Es ist ein geruchloses weißes Pulver in Form von Granulat oder Flocken. Seine Dichte beträgt 2,15 Gramm pro ml, der Schmelzpunkt von 782 Grad C und ein hoher Siedepunkt über 1600 Grad C. Es ist sehr wasserlöslich, hygroskopisch und zerfließend. Es absorbiert genug Wasser, um sich in Flüssigkeit zu verwandeln. Es löst sich auch sehr exotherm in Wasser unter Freisetzung einer großen Wärmemenge. Es kann vollständig dissoziieren in wasser zu geben sowohl ionen.
Verwendungen:
Calciumchlorid hat viele Verwendungen. Es ist nützlich als Lebensmittelzusatzstoff, Lebensmittelkonservierungsmittel, zum Enteisen von Straßen im Winter und als Sole in Kühlanlagen. Es ist auch nützlich als Schwimmbadchemikalie in Wasseraufbereitungsanlagen. Calciumchlorid hat viele Anwendungen in der Metallurgie, Ölbohrungen und Gummi-, Papier-, Farbstoff- und Lackindustrie.
Gelöste Beispiele zur Calciumchlorid-Formel
Q.1: Berechnen Sie die Molmasse von Calciumchlorid.
Lösung: Seine Formel lautet:
\(CaCl_2\)
Da die Molmasse von Calcium 40,08 Gramm und die Molmasse von Chlor 35,45 Gramm beträgt. Die Molmasse von Calciumchlorid beträgt also: