Wenn eine Substanz ihren Materiezustand ändert, ist eine bestimmte Energiemenge erforderlich, um die Änderung abzuschließen. Wenn die Phasenänderung zwischen fest und flüssig ist, wird die Energiemenge pro Masseneinheit als Fusionswärme bezeichnet. Diese Beispielprobleme der Fusionswärme zeigen, wie Fusionswärme auf Wärmegleichungen angewendet wird.

Die Gleichung, um diese Energie zu finden, ist ziemlich einfach.

Q = m * ΔHf

wobei
Q = Energie
m = Masse
ΔHf = Schmelzwärme

Schmelzwärme Beispiel Problem 1

Frage: Die Schmelzwärme von Wasser beträgt 334 J/ g. Wie viel Energie wird benötigt, um 50 Gramm Eis zu flüssigem Wasser zu schmelzen?

Lösung: Wenden Sie diese Informationen auf die Formel an.

m = 50 gramm
ΔHf = 334 J/g

Q = m · ΔHf
Q = (50 g) · (334 J/g)
Q = 16700 J = 16,7 kJ

Antwort: Es dauert 16700 joule oder 16,7 kilojoule von zu schmelzen 50 gramm von eis in wasser.

Fusionswärme Beispiel Problem 2

Frage: Wenn es 41000 Joule Wärme braucht, um 200 Gramm festes Kupfer zu flüssigem Kupfer zu schmelzen, was ist die Schmelzwärme von Kupfer?

Lösung: Listen Sie zuerst auf, was wir wissen.
m = 200 g
Q = 41000 J
Wenden Sie dies auf die Fusionswärme-Gleichung an.
Q = m*ΔHf
41000 J = (200 g) * ΔHf
Löse nach ΔHf.
ΔHf = 41000 J/200 g
ΔHf = 205 J/ g
Antwort: Die Schmelzwärme von Kupfer beträgt 205 J/ g.

Schmelzwärme Beispieltipp: Überprüfen Sie Ihre Einheiten!

Die Hauptfehlerquelle bei Problemen mit der Schmelzwärme sind die Einheiten. Stellen Sie sicher, dass Sie die Einheiten der Fusionswärme an die Einheiten anpassen, die Sie für Ihre Probleme benötigen. Fusionswärme kann als Joule / Gramm, Kilojoule / Kilogramm, Kalorien / Gramm oder sogar Joule / Mol für die Chemiker ausgedrückt werden. Die doppelte Überprüfung von Einheiten ist eine einfache Möglichkeit, unnötige Fehler zu vermeiden.

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