Benennung binärer molekularer Verbindungen
Denken Sie daran, dass eine Molekülformel die Anzahl der Atome jedes Elements angibt, das ein Molekül enthält. Ein Wassermolekül enthält zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom, daher lautet seine Formel \(\ce{H_2O}\). Ein Oktanmolekül, das Bestandteil von Benzin ist, enthält 8 Kohlenstoffatome und 18 Wasserstoffatome. Die Summenformel von Octan ist \(\ce{C_8H_{18}}\).
Die Benennung binärer (Zwei-Element) molekularer Verbindungen ähnelt der Benennung einfacher ionischer Verbindungen. Das erste Element in der Formel wird einfach mit dem Namen des Elements aufgelistet. Das zweite Element wird benannt, indem der Stamm des Elementnamens genommen und das Suffix -ide hinzugefügt wird. Ein System numerischer Präfixe wird verwendet, um die Anzahl der Atome in einem Molekül anzugeben. Tabelle \(\pageIndex{1}\) listet diese numerischen Präfixe auf.
| Number of Atoms in Compound | Prefix on the Name of the Element |
|---|---|
| 1 | mono-* |
| 2 | di- |
| 3 | tri- |
| 4 | tetra- |
| 5 | penta- |
| 6 | hexa- |
| 7 | hepta- |
| 8 | octa- |
| 9 | nona- |
| 10 | deca- |
*Dieses Präfix wird nicht für den Namen des ersten Elements verwendet.
Hinweis
- Im Allgemeinen wird das weniger elektronegative Element zuerst in die Formel geschrieben, obwohl es einige Ausnahmen gibt. Kohlenstoff ist immer zuerst in einer Formel und Wasserstoff ist nach Stickstoff in einer Formel wie \(\ce {NH_3}\). Die Reihenfolge der gemeinsamen Nichtmetalle in binären zusammengesetzten Formeln ist \ (\ ce {C} \), \ (\ce {P} \), \ (\ce {N} \), \ (\ce {H} \), \ (\ ce {S} \), \ (\ ce {I} \), \ (\ ce {Br} \), \ (\ ce {Cl} \), \ (\ ce {O} \), \ (\ ce {F} \).
- Das a oder o am Ende eines Präfixes wird normalerweise aus dem Namen gestrichen, wenn der Name des Elements mit einem Vokal beginnt. Als Beispiel, vier Sauerstoffatome, ist Tetroxid anstelle von Tetraoxid.
- Das Präfix „mono“ wird nicht zum Namen des ersten Elements hinzugefügt, wenn nur ein Atom des ersten Elements in einem Molekül vorhanden ist.
Einige Beispiele molekularer Verbindungen sind in Tabelle \(\pageIndex{2}\) aufgeführt.
| Formula | Name |
|---|---|
| \(\ce{NO}\) | nitrogen monoxide |
| \(\ce{N_2O}\) | dinitrogen monoxide |
| \(\ce{S_2Cl_2}\) | disulfur dichloride |
| \(\ce{Cl_2O_7}\) | Dichlorheptoxid |
Beachten Sie, dass das Mono-Präfix nicht mit der Stickstoff in der ersten Verbindung, wird aber mit dem Sauerstoff in beiden der ersten beiden Beispiele verwendet. Das \(\ce{S_2Cl_2}\) betont, dass die Formeln für molekulare Verbindungen nicht auf ihre niedrigsten Verhältnisse reduziert werden. Das o des Mono- und das a von Hepta – werden aus dem Namen gestrichen, wenn sie mit Oxid gepaart werden.
Übung \(\pageIndex{1}\)
Schreiben Sie den Namen für jede Verbindung.
- CF4
- SeCl2
- SO3
Antwort a: Tetrafluoridkohlenstoff Antwort b: Selendichlorid Antwort c: Schwefeltrioxid