denna artikel kommer att förklara kalciumklorid eller Kalciumdiklorid vattenfri. Denna oorganiska förening är lätt tillgänglig i vitt pulver eller vitfärgad kristallin fast form. Det är en jonisk förening bestående av två joner kalcium och klor. Det finns en kalciumkatjon och två kloranjon i sin struktur. Studenten lär sig Kalciumkloridformeln med exempel. Låt oss börja!
Kalciumkloridformel
Vad är kalciumklorid?
kalciumklorid är ett vanligt kalciumsalt som har många hushålls-och industriella applikationer. Kalciumklorid är hygroskopisk, deliquescent och löses upp i vatten exotermiskt. Det är användbart som saltlösning för kylanläggningar, för att fylla på kalciumnivåer och som ett syraproducerande diuretikum.
vid rumstemperatur finns det som ett fast salt och det fungerar som en jonhalogenid. Man kan få det naturligt från sinjariten och antarkticiten i sin hydratiserade form. Det finns i saltlösning från saltavlagringar och saltsjöar. Kommersiellt kan den produceras direkt från kalkstenen och en stor mängd genereras också som en biprodukt av Solvay-processen.
formeln för kalciumklorid:
den kemiska formeln för kalciumklorid är:
\(CaCl_2\)
det är en jonisk förening bestående av kalciumkatjonen \(Ca^{2+}\) och två kloranjoner \(Cl^{-1}\). Den bivalenta kalciummetallen bildar en jonbindning med två kloratomer.
kalciumklorid är en jonförening. Den är gjord av joner. Som vi vet att joner kan positiv eller negativ laddning, men nyckeltanken är att den totala laddningen av en jonisk förening måste balansera för att bli neutral.
kalcium är i gruppen 2 med 2 + laddning och klor är i Grupp 7 med -1 laddning. Eftersom den totala avgiften är 0 för neutral måste avgifterna balansera. Därför behöver man två klorjoner för att balansera kalciumjonladdningen eftersom 2-2=0
kalciumklorid huvudsakligen produceras genom att reagera kalksten \((CaCO_3)\) med saltsyra (HCl). Den kemiska ekvationen är:
\(CaCO_3 + 2 HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O (aq)\)
det produceras också som en viktig biprodukt under tillverkningen av soda \(Na_2CO_3\) genom Solvay-processen, där kalksten reageras med NaCl-lösning.
egenskaper:
det är ett luktfritt vitt pulver i form av granuler eller flingor. Dess densitet är 2,15 gram per mL, smältpunkten på 782 grader C och en hög kokpunkt över 1600 grader C. Den är mycket vattenlöslig, hygroskopisk och deliquescent. Det absorberar tillräckligt med vatten för att bli vätska. Det löses också upp i vatten på ett mycket exotermt sätt med utsläpp av en stor mängd värme. Det kan helt dissociera i vatten för att ge båda jonerna.
användningsområden:
kalciumklorid har många användningsområden. Det är användbart som livsmedelstillsats, livsmedelskonserveringsmedel, för avisning av vägar på vintern och som saltlösning i kylanläggningar. Det är också användbart som en poolkemikalie i vattenreningsverk. Kalciumklorid har många tillämpningar inom metallurgi, oljeborrning och gummi -, pappers -, färg-och färgindustrin.
lösta exempel på Kalciumkloridformel
Q. 1: Beräkna molmassan av kalciumklorid.
lösning: dess formel är:
\(CaCl_2\)
eftersom den molära massan av kalcium är 40,08 gram och den molära massan av klor är 35,45 gram. Så den molära massan av kalciumklorid kommer att vara: