elementul chimic galiu este clasificat ca un alt metal. A fost descoperit în 1875 de Paul E. Lecoq de Boisbaudran.
zona de date
| clasificare: | galiul este un ‘alt metal’ |
| culoare: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| volum Polarizabilitate | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
descoperirea galiului
înainte de descoperirea galiului existența și proprietățile sale principale au fost prezise de chimistul rus Dmitri Mendeleev. El a numit elementul ipotetic Eka-aluminiu, deoarece a prezis că elementul va sta sub aluminiu pe tabelul periodic.galiul a fost descoperit de chimistul francez Paul E. Lecoq de Boisbaudran printr-un spectroscop în 1875 la Paris.
spectrul său acum caracteristic (două linii violete) l-a identificat ca un element nou.
de Boisbaudran a extras galiu în primă instanță dintr-un minereu de amestec de zinc din Pirinei și a obținut inițial doar 0,65 grame din 430 de kilograme de minereu. El a izolat galiul prin electroliza hidroxidului său în soluție de hidroxid de potasiu.
originea numelui provine din cuvântul Latin ‘Gallia’, care înseamnă Franța.
fotografia de mai jos prezintă cristale de metal galiu. Imagine Ref (1).
de înaltă eficiență, cu trei joncțiuni, celulele solare din arsenid de galiu acoperă părțile laterale ale satelitului Academiei Navale Americane MidSTAR-1 (foto: NASA)
aspect și caracteristici
efecte nocive:
galiul este considerat netoxic.
caracteristici:galiul este un metal argintiu, asemănător sticlei, moale. Se află aproape de nemetalele din tabelul periodic și proprietățile sale metalice nu sunt la fel de evident metalice ca majoritatea celorlalte metale. Galiul Solid este fragil și este un conductor electric mai sărac decât plumbul.
fracturile metalice solide conchoidale. (Conchoidal înseamnă ca o cochilie – suprafețele fracturate sunt curbate ca o cochilie de mare.)
galiul are a doua cea mai mare gamă de lichide din orice element și este unul dintre puținele metale care este lichid aproape de temperatura camerei (m.pt. 29.76 oC, 85.6 oF), topirea în mână.celelalte metale cu această proprietate sunt cesiul, franciul și mercurul.
bromul este singurul element nemetalic care este lichid la sau în jurul temperaturii camerei.
lichidul de galiu se agață sau udă sticlă și suprafețe similare.
galiul are, de asemenea, proprietatea neobișnuită că (ca apa) se extinde pe măsură ce îngheață.
alte patru elemente se extind atunci când îngheață; siliciu, bismut, antimoniu și germaniu
utilizări ale galiului
aliajele de galiu cu topire scăzută sunt utilizate în unele termometre medicale ca înlocuitori netoxici ai mercurului.
arsenidul de galiu este utilizat în producția de semiconductori în principal pentru diode laser, diode emițătoare de lumină și panouri solare. De asemenea, este folosit pentru a crea oglinzi strălucitoare.
abundență și izotopi
abundență crusta pământului: 19 părți pe milion în greutate, 5,5 părți pe milion de alunițe
abundență sistemul solar: 40 părți pe miliard în Greutate, 0,6 părți pe miliard de alunițe
cost, pur: 220 USD pe 100g
Cost, vrac: $pe 100g
sursă: galiul nu există liber în natură și nu există minerale cu orice conținut substanțial de galiu. Din punct de vedere comercial, majoritatea galiului este extras ca produs secundar al producției de aluminiu și zinc. Galiul este, de asemenea, extras din praful de ardere al cărbunelui.
izotopi: galiul are 24 de izotopi ale căror timpi de înjumătățire sunt cunoscuți, cu numere de masă de la 61 la 84. Dintre acestea, două sunt stabile: 69Ga și 71ga cu abundențe naturale de 60,1% și respectiv 39,9%.
citează această pagină
pentru conectarea online, copiați și lipiți una dintre următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium Element Facts</a>
pentru a cita această pagină într-un document academic, vă rugăm să folosiți următoarea citare conformă MLA:
"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.