titrări

în acid puternic + titrări de bază puternice, pH-ul se schimbă lent la început, rapid prin punctul de echivalență al pH=7 și apoi încetinește din nou. Dacă este titrat într-un acid puternic, pH-ul va crește pe măsură ce se adaugă baza. În schimb, dacă se află într-o bază puternică, pH-ul va scădea pe măsură ce se adaugă acid.

• În titrările de acid puternic + bază slabă, pH-ul se modifică lent la punctul de echivalență, iar pH-ul este egal cu pKa al acidului. PH-ul este sub 7.
• pentru acidul slab + baza puternică, pH-ul este peste 7 la punctul de echivalență.
• dacă rămâne acid puternic sau bază puternică după punctul de echivalență, acesta poate fi utilizat pentru a găsi pH-ul soluției.

în continuare, să aruncăm o privire la acidul sulfuric. Acest acid poliprotic unic este singurul care este complet deprotonat după primul pas:

\

acum să încercăm ceva mai greu. Ionizarea acidului fosforic (trei reacții de disociere de data aceasta) poate fi scrisă astfel:

începeți cu H3PO4:

\

\

deci din aceste reacții de mai sus putem vedea că este nevoie de trei pași pentru a elimina complet ionul H+. Aceasta înseamnă, de asemenea, că această reacție va produce trei puncte de echivalență. Bazele poliprotice sunt baze care pot accepta cel puțin un ion H+ sau proton în reacțiile acido-bazice.