conceptul de valență deschisă („valență”)

valența (sau valența) unui element este o măsură a puterii sale de combinare cu alți atomi atunci când formează compuși chimici sau molecule. Conceptul de valență a fost dezvoltat în ultima jumătate a secolului al 19-lea și a avut succes în explicarea structurii moleculare a multor compuși organici. Căutarea cauzelor care stau la baza valenței a dus la teoriile moderne ale legăturii chimice, inclusiv structurile Lewis (1916), teoria legăturii de valență (1927), orbitalii moleculari (1928), teoria repulsiei perechii de electroni cu coajă de valență (1958) și toate metodele avansate ale chimiei cuantice.

puterea de combinare sau afinitatea unui atom al unui element a fost determinată de numărul de atomi de hidrogen cu care s-a combinat. În metan, carbonul are o valență de 4; în amoniac, azotul are o valență de 3; în apă, oxigenul are o valență de două; și în clorura de hidrogen, clorul are o valență de 1. Clorul, deoarece are o valență a unuia, poate fi înlocuit cu hidrogen, astfel încât fosforul are o valență de 5 în pentaclorura de fosfor, PCl5. Diagramele de valență ale unui compus reprezintă conectivitatea elementelor, liniile dintre două elemente, uneori numite legături, au reprezentat o valență saturată pentru fiecare element. Exemple sunt:-

Compound	H2	CH4	C3H8	C2H2	NH3	NaCN	H2S	H2SO4	Cl2O7
Diagram
Valencies	Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Nitrogen 3 Hydrogen 1	Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3	Sulfur 2 Hydrogen 1	Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1	Chlorine 7 Oxygen 2

valența descrie doar conectivitatea, nu descrie geometria compușilor moleculari sau ceea ce se știe acum că sunt compuși ionici sau structuri covalente uriașe. Linia dintre atomi nu reprezintă o pereche de electroni așa cum o face în diagramele Lewis.