um composto de sacarose é constituído por 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrogénio e 11 átomos de oxigénio (C12H22O11), aos quais um total de 136 electrões de Valência são distribuídos entre os 45 átomos. Apesar de ser um composto covalente, que normalmente tem pontos de fusão relativamente baixos; a sacarose é uma molécula complexa ligada fortemente, o que resulta no ponto de fusão da sacarose sendo 186 ° C, que é relativamente alto. Este é o resultado das 45 ligações criadas entre cada átomo. Há tantas ligações entre cada átomo que ele requer quantidades de massa de energia para separar essas ligações em elementos individuais, oxigênio, hidrogênio, carbono. Como indicado anteriormente, a sacarose é composta por 136 elétrons de Valência. Uma vez que há uma quantidade tão elevada de elétrons dentro desta molécula complexa, ela faz com que a força de Londres aumente. As forças de Londres (intermoleculares) são dipolos momentâneos que são criados por uma molécula através do movimento de átomos dentro dessa molécula. Átomos periféricos dentro de uma molécula mudam temporariamente fazendo com que uma extremidade da molécula tenha um dipolo negativo e a extremidade oposta tenha um dipolo positivo. Electrões e forças de Londres são directamente proporcionais, o que pode estar relacionado com a sacarose;136 electrões de Valência vão criar dipolos momentâneos mais fortes; a criação destes dipolos momentâneos fortes é outra razão pela qual a sacarose tem um ponto de fusão elevado. Além disso, as forças de Londres são um tipo de força de Van der Waal.; As forças de Van der Waal são forças intermoleculares que são a razão pela qual as moléculas são capazes de permanecer em seus Estados. Existem três tipos de forças de Van der Waal que são forças de Londres, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolos; se não houvesse forças de Van Der Waal, substâncias não seriam capazes de manter seu estado atual. Consequentemente, porque a sacarose está experimentando tantas forças simultaneamente, é muito reativa. Polaridade, ligação de hidrogênio, dipolos e forças de Londres contribuem para esta molécula altamente reativa que será explicada abaixo.

embora existam forças de Londres presentes dentro da sacarose, uma vez que as forças de Londres estão em toda a parte, existem outras forças presentes também. A sacarose também experimenta dipolos permanentes que são resultado da polaridade. Polaridade é a partilha desigual de elétrons dentro de uma molécula; em outras palavras, os elétrons tendem a se inclinar para o átomo mais eletronegativo. Para que uma molécula tenha polaridade deve ter uma diferença de eletronegatividade de 0,5-1,7. Há polaridade dentro da sacarose por causa do oxigênio-hidrogênio e oxigênio-carbono. Oxigênio-hidrogênio é polar porque uma eletronegatividade de 1,2 é criada (o = 3,4 H=2.2—–> 3.4-2.2=1.2); esta é uma molécula polar. Oxigênio-carbono também é polar porque também cria uma diferença de eletronegatividade entre 0,5 e 1,7 (o = 3,4 c=2.6—–>3.4-2.6=0.8). Além disso, os dipolos também são criados pela polaridade. O lado mais eletronegativo do átomo (a seta da polaridade aponta desta forma) forma um dipolo negativo porque é mais eletronegativo. O outro lado da molécula forma um dipolo positivo porque é menos eletronegativo. A sacarose é solúvel em água ou, especificamente, solventes polares, por causa destes dipolos. O dipolo positivo atrai o dipolo negativo dentro do solvente, enquanto o dipolo negativo atrai o dipolo positivo dentro do solvente. Isto permite a dissolução da sacarose dentro do solvente polar.

a ligação ao hidrogénio é também uma parte fundamental da solubilidade de sucroses. A ligação do hidrogênio é a força intermolecular mais forte que lida com átomos de hidrogênio e atração momentânea para pares solitários de outros átomos. Para que a ligação de hidrogênio ocorra, duas coisas devem estar presentes:

1. Hidrogênio deve ser ligado a um ALTAMENTE eletronegativos átomo

2. deve haver pelo menos um par solitário, na parte central do átomo de hidrogênio é atraído

Os átomos de hidrogênio dentro de sacarose (periférico átomos) são positivos dipolo como conseqüência do total de polaridade de sacarose; isto dá os átomos de hidrogênio positividade. No entanto, o hidrogénio perde a sua atracção por este átomo e torna-se atraído pelos pares solitários de outro átomo central. O átomo central a que o hidrogénio é agora atraído, forma um dipolo positivo, razão pela qual esta atracção ocorre. Isto também contribui para que a sacarose seja altamente solúvel em H2O.