Argon

Argon werd in 1785 vermoed door Henry Cavendish, maar werd pas in 1894 ontdekt door Lord Rayleigh en Sir William Ramsay.

Argon is het derde edelgas, in periode 8, en het maakt ongeveer 1% van de atmosfeer van de aarde uit.

Argon heeft ongeveer dezelfde oplosbaarheid als zuurstof en is 2,5 keer zo oplosbaar in water als stikstof . Dit chemisch inert element is kleurloos en geurloos in zowel vloeibare als gasvormige vormen. Het wordt niet gevonden in verbindingen.

dit gas wordt geïsoleerd door fractionering van vloeibare lucht omdat de atmosfeer slechts 0,94% argon bevat. De atmosfeer van Mars daarentegen bevat 1,6% Ar-40 en 5 ppm Ar-36. De wereldproductie bedraagt meer dan 750.000 ton per jaar, het aanbod is vrijwel onuitputtelijk.

toepassingen

Argon reageert niet met de gloeidraad in een gloeilamp, zelfs niet bij hoge temperaturen, dus wordt het gebruikt in verlichting en in andere gevallen waarin diatomaire stikstof een ongeschikt (semi-)inert gas is. Argon is bijzonder belangrijk voor de metaalindustrie en wordt gebruikt als een inert gasschild bij booglassen en-snijden. Andere toepassingen omvatten niet-reactieve deken bij de vervaardiging van titanium en andere reactieve elementen en als beschermende atmosfeer voor het kweken van silicium-en germaniumkristallen. Argon-39 is gebruikt voor een aantal toepassingen, voornamelijk het ontkernen van ijs. Het is ook gebruikt voor grondwater datering. Argon wordt ook gebruikt in technisch duiken om het droogpak op te blazen, vanwege het niet-reactieve, warmte-isolerende effect. Argon als de opening tussen de ruiten zorgt voor een betere isolatie omdat het een slechtere geleider van warmte is dan gewone lucht. Het meest exotische gebruik van argon is in de band van luxe auto ‘ s.

Argon in de omgeving

in de atmosfeer van de aarde wordt Ar-39 gemaakt door kosmische straalactiviteit, voornamelijk met Ar-40. In de ondergrond wordt het ook geproduceerd door neutronenvangst door K-39 of Alfa-emissie door calcium. Argon-37 wordt geproduceerd door het verval van calcium-40, het resultaat van ondergrondse kernexplosies. Het heeft een halfwaardetijd van 35 dagen.

Argon is aanwezig in sommige kaliummineralen vanwege radiactief verval van de isotoop kalium-40

gezondheidseffecten van argon

blootstellingsroutes: de stof kan door inademing in het lichaam worden opgenomen.

Inhalatierisico: bij verlies van de inperking verdampt deze vloeistof zeer snel, waardoor de lucht oververzadigd wordt met een ernstig risico op verstikking in gesloten ruimten.

effecten van blootstelling: Inhalatie: duizeligheid. Saaiheid. Hoofdpijn. Verstikking. Huid: bij contact met vloeistof: bevriezing. Ogen: bij contact met vloeistof: bevriezing.

inhalatie: Dit gas is inert en is geclassificeerd als een eenvoudig verstikkend middel. Inhalatie in overmatige concentraties kan leiden tot duizeligheid, misselijkheid, braken, bewustzijnsverlies en de dood. De dood kan het gevolg zijn van beoordelingsfouten, verwarring of bewustzijnsverlies die zelfredzaamheid verhinderen. Bij lage zuurstofconcentraties kunnen bewusteloosheid en de dood binnen enkele seconden zonder waarschuwing optreden.

het effect van eenvoudige verstikkende gassen is evenredig met de mate waarin zij de hoeveelheid (partiële druk) zuurstof in de ingeademde lucht verminderen. De zuurstof kan worden verminderd tot 75% van het normale percentage in lucht voordat merkbare symptomen ontwikkelen. Dit vereist op zijn beurt de aanwezigheid van een eenvoudig verstikkend middel in een concentratie van 33% in het mengsel van lucht en gas. Wanneer het eenvoudige verstikkingsmiddel een concentratie van 50% bereikt, kunnen duidelijke symptomen worden geproduceerd. Een concentratie van 75% is fataal in een kwestie van minuten.

symptomen: de eerste symptomen veroorzaakt door een eenvoudig verstikkend middel zijn snelle ademhaling en luchthonger. De mentale alertheid is verminderd en de spiercoördinatie is verminderd. Later oordeel wordt gebrekkig en alle sensaties zijn depressief. Emotionele instabiliteit resulteert vaak en vermoeidheid treedt snel op. Naarmate de verstikking vordert, kan er misselijkheid en braken zijn, uitputting en verlies van bewustzijn, en tenslotte stuiptrekkingen, diepe coma en de dood.

milieueffecten van argon

geen bekende ecologische schade veroorzaakt door argon.

Er worden geen nadelige gevolgen voor het milieu verwacht. Argongas komt van nature voor in het milieu. Het gas zal snel verdwijnen in goed geventileerde gebieden.

de effecten van argon op planten of dieren zijn momenteel niet bekend. Naar verwachting zal het geen schade toebrengen aan het waterleven.

Argon bevat geen ozonafbrekende stoffen en wordt door DOT (Department of Transportation, USA) niet als mariene verontreinigende stof vermeld.

bekijk nu onze pagina over argon in water

terug naar grafiek periodieke elementen