chemische energie wordt gedefinieerd als de vorm van potentiële energie opgeslagen in atomen en moleculen. Meestal is het de energie opgeslagen in chemische bindingen, maar het is ook de energie van de elektronenindeling van ionen en atomen. Chemische energie wordt waargenomen wanneer een chemische reactie optreedt of materie van vorm verandert. Energie wordt geabsorbeerd of vrijgegeven wanneer chemische energie van vorm verandert als gevolg van een chemische verandering.

kernpunten: chemische energie

• chemische energie is een vorm van potentiële energie die wordt aangetroffen in chemische bindingen, atomen en subatomaire deeltjes.
• chemische energie kan alleen worden waargenomen en gemeten wanneer een chemische reactie optreedt.
• elke stof die een brandstof is, bevat chemische energie.
• de energie kan vrijkomen of worden geabsorbeerd. Bij verbranding komt bijvoorbeeld meer energie vrij dan nodig is om de reactie in gang te zetten. Fotosynthese absorbeert meer energie dan het loslaat.

voorbeelden van chemische energie

brandstoffen zijn een bekende vorm van chemische energie. Terwijl verbranding een voorbeeld is van het vrijkomen van chemische energie, zijn er verschillende andere voorbeelden:

• kolen: de verbrandingsreactie zet chemische energie om in licht en warmte.
• hout: verbranding zet chemische energie om in licht en warmte.
• aardolie: Aardolie kan worden verbrand om licht en warmte vrij te geven of omgezet in een andere vorm van chemische energie, zoals benzine.
• chemische Batterijen: Batterijen slaan chemische energie op die in elektriciteit moet worden omgezet.
• biomassa: verbranding van biomassa zet chemische energie om in licht en warmte.
• Aardgas: verbranding zet chemische energie om in licht en warmte.
• voedsel: de spijsvertering zet chemische energie om in andere vormen van energie die door cellen worden gebruikt.
• airbags: airbags bevatten de verbinding natriumazide, die wordt ontstoken wanneer de zak wordt geactiveerd. De reactie produceert stikstofgas, dat de airbag vult en chemische energie omzet in kinetische energie.
• koude verpakkingen: chemische energie wordt geabsorbeerd in een reactie.
• propaan: verbrand propaan levert warmte en licht op.
• Benzine: Benzine is een soort chemische energie die wordt verbrand om auto ‘ s te laten rijden. Chemische energie wordt uiteindelijk omgezet in kinetische energie.
• Hot packs: chemische reactie produceert warmte of thermische energie.
• Matches: het slaan van een match zet de chemicaliën op de kop van de match om in andere verbindingen, waardoor licht en warmte vrijkomen.
• fotosynthese: fotosynthese transformeert licht (zonne-energie) in chemische energie (de suiker glucose).cellulaire ademhaling: cellulaire ademhaling is een reeks reacties die de chemische energie in glucose verandert in chemische energie in ATP, een vorm die ons lichaam kan gebruiken.

hoe chemische energie werkt

voor het grootste deel is chemische energie energie opgeslagen in chemische bindingen. In een chemische reactie worden chemische bindingen verbroken en nieuwe gevormd, waardoor producten worden veranderd in reagentia. Wanneer het breken van bindingen meer chemische energie vrijmaakt dan het vormen van nieuwe bindingen absorbeert, dan is de reactie exotherm en komt er warmte vrij. Maar soms kost het meer energie om chemische bindingen te vormen om producten te maken dan om bindingen te breken in het vrijkomen van reagentia. Dit type chemische reactie absorbeert warmte of andere energie en is endotherm. Zowel exotherme als endotherme reacties impliceren chemische energie omdat energie wordt omgezet in andere vormen door een chemische reactie.

• Christian, Jerry D. (1973). “Strength of chemical bonds”. Journal of Chemical Education. 50 (3): 176. doi: 10.1021 / ed050p176
• Jain, Mahesh C. (2009). “Fundamental Forces and Laws: A Brief Review”. Leerboek van Technische Natuurkunde, deel 1. PHI Learning Pvt.Ltd. ISBN 978-81-203-3862-3.= = literatuur = = * Robert P. (2010). “Energy, Work and Metabolism”. Fysica van het menselijk lichaam. JHU Press. ISBN 978-0-8018-9455-8.
• Schmidt-Rohr, K. (2015). “Waarom verbrandingen altijd exotherm zijn, wat ongeveer 418 kJ per mol O2 oplevert”. J. Chem. Onderwijs. 92: 2094–2099. doi: 10.1021 / acs.jchemed.5b00333