een exergonische reactie verwijst naar een reactie waarbij energie vrijkomt. Omdat de reactanten energie verliezen (g neemt af), is Gibbs vrije energie (ΔG) negatief bij constante temperatuur en druk. Deze reacties hebben meestal geen energie nodig om verder te gaan en treden daarom spontaan op. In een chemische reactie is het breken en vormen van bindingen tussen atomen een vorm van energie. Aangezien chemische reacties voornamelijk bestaan uit het vormen en/of breken van chemische bindingen, geven exergonische reacties energie vrij door minder stabiele chemische bindingen te breken en stabielere bindingen te vormen.Het voorbeeld van exergone reacties in ons lichaam is cellulaire ademhaling: C6H12O6 (glucose) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O deze reactie release energie die wordt gebruikt voor celactiviteiten.

Sommige exergonische reacties treden echter niet spontaan op en vereisen een kleine hoeveelheid energie om de reactie te starten. Deze input van energie wordt activeringsenergie genoemd. Zodra aan de activeringsenergie-eis is voldaan door een externe bron, gaat de reactie verder om bindingen te breken en nieuwe bindingen te vormen en energie wordt vrijgegeven terwijl de reactie plaatsvindt. Dit resulteert in een nettowinst in energie in het omringende systeem, en een nettoverlies in energie uit het reactiesysteem; vandaar dat de verandering in Gibbs vrije energie (ΔG)] negatief is (ΔG < 0). Een negatieve ΔG geeft aan dat de reactie spontaan en thermodynamisch gunstig is.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Echter, door het combineren van de reactie glucose+Pi —> glucose 6-fosfaat, een thermodynamisch ongunstige reactie. De cel kan een endergonische reactie veroorzaken.