titraties

In sterke zuur + sterke base titraties verandert de pH eerst langzaam, snel door het equivalentiepunt van pH=7, en vertraagt vervolgens opnieuw. Als het wordt getitreerd in een sterk zuur, zal de pH omhoog gaan als de base eraan wordt toegevoegd. Omgekeerd, als het in een sterke base is, zal de pH naar beneden vallen als zuur wordt toegevoegd.

• bij sterke zuur + zwakke base titraties verandert de pH langzaam op het equivalentiepunt en is de pH gelijk aan de pKa van het zuur. De pH is lager dan 7.
• voor het zwakke zuur + sterke base ligt de pH boven 7 op het equivalentiepunt.
• als er na het equivalentiepunt sterk zuur of sterke base overblijft, kan dit worden gebruikt om de pH van de oplossing te vinden.

laten we nu eens kijken naar zwavelzuur. Dit unieke polyprotinezuur is het enige dat volledig wordt gedeprotoneerd na de eerste stap:

\

laten we nu iets moeilijkers proberen. De ionisatie van fosforzuur (drie dissociatiereacties deze keer) kan als volgt worden geschreven:

begin met H3PO4:

\

\

\

uit deze bovenstaande reacties kunnen we zien dat er drie stappen nodig zijn om het H+ ion volledig te verwijderen. Dit betekent ook dat deze reactie drie equivalentiepunten zal opleveren. Polyprotische basen zijn basissen die ten minste één H+-ion, of proton, in zuur-base reacties kunnen accepteren.