het periodiek systeem wordt dit niet alleen genoemd omdat het een tabel van de elementen is, maar omdat het is gerangschikt om de periodieke trends van de elementen weer te geven.

Deze tabel toont de trends in het periodiek systeem van zes verschillende fysische eigenschappen van de elementen: atoomstraal, elektronenaffiniteit, elektronegativiteit, ionisatie-energie en metallisch / niet-metallisch karakter.

atoomstraal is de helft van de afstand tussen twee identieke atomen die elkaar raken.

• atoomradius neemt toe als u van rechts naar links beweegt
• atoomradius neemt toe als u naar beneden beweegt

Als u door het periodiek systeem van rechts naar links beweegt, bevat elk element nog een elektron en nog een proton. De elektronen vormen schelpen en worden sterk aangetrokken door de positieve lading in de kern, waardoor de schelpen dichter bij het centrum worden getrokken en het atoom effectief kleiner wordt met de toevoeging van elk proton. Als je naar beneden beweegt in het periodiek systeem, blijft de valentie van het atoom hetzelfde, maar er zijn meer Gevulde elektronenschillen tussen de buitenste elektronen en de positieve kern. Deze buitenste schillen zijn afgeschermd van de positieve lading van de kern door lagen van elektronen en de effectieve lading die zij ervaren is minder dan het element boven hen. De buitenste elektronen worden niet zo strak gehouden als de buitenste elektronen van de elementen erboven op de tafel.

elektronenaffiniteit is het vermogen van een atoom om een elektron te accepteren. Het wordt gemeten door de energieverandering in het atoom als een elektron wordt toegevoegd aan de gasvormige vorm van het atoom.

• elektronenaffiniteit neemt toe als je van links naar rechts beweegt
• elektronenaffiniteit neemt af als je naar beneden beweegt

atomen met een sterkere nucleaire lading hebben meestal hogere elektronenaffiniteiten als je over de tabel beweegt. Als je naar beneden beweegt, wordt het buitenste elektron zowel van de kern afgeschermd door gevulde schelpen als fysiek verder weg. Beide verminderen de aantrekkingskracht tussen de kern en het toegevoegde elektron.

elektronegativiteit is de mate van aantrekking tussen de kern van het atoom en elektronen in een chemische binding. In het algemeen, hoe hoger de elektronegativiteit, hoe sterker de aantrekkingskracht tussen gebonden elektron en de atoomkern.

• elektronegativiteit neemt toe als u van links naar rechts over de tabel beweegt
• elektronegativiteit neemt af als u naar beneden beweegt in de tabel

een verwante term is elektropositief. Zie het als het tegenovergestelde van elektronegativiteit. Atomen met lage elektronegativiteit zijn zeer elektropositief.

ionisatie-energie is de energie die nodig is om een elektron uit een gasvormig atoom te verwijderen. Hoe strakker de kern een elektron vasthoudt, hoe meer energie nodig is om het te verwijderen.

• ionisatie-energie neemt toe als u van links naar rechts over de tabel beweegt
• ionisatie-energie neemt af als u naar beneden de tabel beweegt

metallische en niet-metallische eigenschappen zijn een groep fysische eigenschappen. Als je omhoog en over de linkerbenedenhoek van de tabel beweegt, beginnen de elementen de kenmerken van niet-metalen aan te nemen. Het verplaatsen van de tegenovergestelde kant, de elementen nemen op Eigenschappen van metalen. Voor een meer gedetailleerd onderzoek van het verschil, check out metalen, metalloïden en niet-metalen.