Back to Elements List
 |
Xenon is used in super bright lamps used for deep sea observation. |
Xenon
| Atomic Number: | 54 | Atomic Radius: | 216 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Xe | Melting Point: | -111.75 °C |
| Atomic Weight: | 131.3 | Boiling Point: | -108.099 °C |
| Electron Configuration: | 5s24d105p6 | Oxidation States: | 0, +1, +2, +4, +6, +8 (zelden meer dan 0; een zwak zuur oxide) |
History
van het Griekse woord xenon, vreemdeling. Ontdekt in 1898 door Ramsay en Travers in residu achtergelaten na het verdampen van vloeibare lucht. Xenon is een lid van de zogenaamde nobele of “inerte” gassen. Het is aanwezig in de atmosfeer in de omvang van ongeveer een deel van de twintig miljoen. Xenon is aanwezig in de atmosfeer van Mars tot 0,08 ppm. het element wordt aangetroffen in de gassen die ontstaan uit bepaalde minerale bronnen en wordt commercieel verkregen door extractie uit vloeibare lucht.
isotopen
natuurlijk xenon bestaat uit negen stabiele isotopen. Daarnaast zijn 20 instabiele isotopen gekarakteriseerd. Voor 1962 werd algemeen aangenomen dat xenon en andere edelgassen geen verbindingen konden vormen. Het bewijs is de afgelopen jaren toegenomen dat xenon, evenals andere leden van Zero valance elements, verbindingen vormen. Onder de” verbindingen ” van xenon die nu worden gerapporteerd zijn natriumperxenaat, xenon deuteraat, xenonhydraat, difluoride, tetrafluoride en hexafluoride. Xenontrioxide, dat zeer explosief is, is bereid. Meer dan 80 xenonverbindingen zijn gemaakt met xenon chemisch gebonden aan fluor en zuurstof. Sommige xenonverbindingen zijn gekleurd. Metallic xenon is geproduceerd, met behulp van enkele honderden kilobars druk. Xenon in een vacuümbuis produceert een mooie blauwe gloed wanneer opgewekt door een elektrische ontlading.
gebruik
het gas wordt gebruikt bij het maken van elektronenbuizen, stoboscopische lampen, bactericide Lampen en lampen die worden gebruikt om robijnlasers op te wekken die coherent licht genereren. Xenon wordt gebruikt op het gebied van kernenergie in bellenkamers, sondes, en andere toepassingen waar een hoog molecuulgewicht van waarde is. De perxenaten worden gebruikt in de analytische chemie als oxiderende stoffen. 133Xe en 135Xe worden geproduceerd door neutronenstraling in luchtgekoelde kernreactoren. 133Xe heeft nuttige toepassingen als radio-isotoop. Het element is verkrijgbaar in gesloten glazen vaten met gas bij standaarddruk. Xenon is niet giftig, maar de verbindingen zijn zeer giftig vanwege hun sterke oxiderende eigenschappen.